必修二第二章复习.doc

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时)一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应伴随能量变化2、化学反应伴随能量变化的原因从化学键变化的角度看，化学反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。断开反应物中的化学键需要＿＿＿＿＿，形成生成物中的化学键需要＿＿＿＿＿＿。归纳小结1、断开化学键要能量；形成化学键要能量。2、　　　　　　　　是化学反应中能量变化的主要原因。3、在化学反应中，质量守恒，能量也___________。4、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于＿＿＿＿＿＿＿

2、＿＿＿＿。当___________时，该反应有能量释放出来；当______________时，该反应要吸收能量。课时练习1、下列说法正确的是（　　）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量2、1997年，某报报道，东北某人已经研究出可在水中加入催化剂，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎样看待这个问题（　　）A．成本低，可节约能源B．它是一条致富的好出路C．它不符合能量

3、的转化和守恒定律D．该报道是真实的3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2>4Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2

4、能量,而形成生成物的化学键要_________(放出或吸收)能量。因此,一个化学反应在发生过程中是放出能量还是吸收能量取决于_________________的相对大小。（2）化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如_______________等。（3）一种能量可以转化为其他另一种能量,但是总的能量_______,这就是能量守恒定律。（4）化学反应中的能量变化通常表现为　　的变化。（5）化学上把_____热量的化学反应叫做放热反应,______热量的化学反应叫做放热反应。2、归纳总结1、通过前面的学习

5、和实验，我们知道金属与酸的反应是＿＿＿＿反应，反应中＿＿＿＿能转化为＿＿＿＿能，中和反应是＿＿＿＿反应，反应中＿＿＿＿能转化为＿＿＿＿能；而氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是＿＿＿＿反应，反应中＿＿＿＿能转化为＿＿＿＿能。2、常见的放热反应有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；常见的吸热反应有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填反应类型）。课时练习1、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总

6、能量小于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行2、下列反应中属吸热反应的是（）A、镁与盐酸反应放出氢气B、氢氧化钠与盐酸的反应C、硫在空气或氧气中燃烧D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3、下列说法正确的是（）A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应全部不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。4、下列说法不正确的是（）A、化学反应中质量守恒

7、，能量也守恒B、物质燃烧和中和反应均放出热量C、分解反应肯定是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量第二节化学能与电能(共2课时)一、化学能与电能的相互转化1、原电池(1)组成原电池的条件：(2)电极反应式与电池总反应式：根据右图所示的锌铜原电池填表电极名称电极材料反应类型电极反应式电池总反应式：负极正极(4)判断原电池正、负极的方法：①由两极材料判断，较活泼的金属为______极，较不活泼的金属(非金属)为_____极；②利用干电池已知的正负极和灵敏电流计的指针偏转方向对照；③两

8、极发生的变化来判断，发生氧化反应的为_____极，发生还原反应的为______极。(5)原电池反应的应用：①判断金属的金属性强弱：负极的金属性___________正极的金属性；②原电池的反应比一般的化学反应速率快，如：纯锌与稀硫酸反应的速率__________含杂质的锌与稀硫酸反应的速率；③制造化学电池。二、发展中