必修二第二章复习(1)

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1、第一节化学能与热能1、化学反应与能量变化化学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、应制取氢气。④大多数化合反应（特殊：C+CO22CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式2、原电池原理（1）原电池概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条

3、件①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触（导线连接或直接接触）;③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。负极现象：负极溶解，负极质量减少。（5）原电池正负极的判断①依据原电池两极的材料：较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼

4、，不能作电极）。②根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。（6）原电池电极反应的书写方法①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：a.写出总反应方程式。b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反

5、应、还原反应。c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。2、化学电源基本类型（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。（2）充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质

6、发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：①单位：mol/（L•s）或mol/（L•min）。②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：（i）速率比=方程式系数比；（ii）变化量比=方程式系数比。（2）影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：

7、升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），化学选修4详细阐述。⑤其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强

8、等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。