必修1-2 第二章复习.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类常用分类法交叉分类法:同种物质，按不同的标准进行分类，可能会产生不同的归属。树状分类法将同类物质进行再分类的方法。二、分散系1．概念分散系:把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质:被分散的物质叫分散质。分散剂：起容纳分散质的作用的物质叫分散剂。三、胶体1、本质：胶体粒子直径1nm100nm胶体2、分类分散剂状态气溶胶液溶胶固溶胶雾、云、烟Fe(OH)3胶体、AgI胶体、牛奶烟水晶、有色玻璃分散质本性分子胶体淀粉溶液粒子胶体Fe(OH)3胶体、AgI胶体（1）Fe(OH)3胶体的制备加热烧杯中的

2、蒸馏水至沸腾，逐滴加入1～2mLFeCl3的饱和溶液。继续煮沸，直到溶液呈红褐色。便可制得Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl煮沸注意：不能用NaOH，否则直接聚集成沉淀氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入_________或_________，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）丁达尔现象原因：胶体粒子较大，对光线的散射而形成的。区分胶体与溶液的方法。如：日光从窗隙射入暗室；光线透过树叶间的缝隙射入密林中；放映室射

3、到银幕上的光柱…一、电离1．电离：化合物溶解于水或受热熔化时，解离成自由移动的离子的过程。电离需要通电吗？一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。B．Cu能导电，所以Cu是电解质。C．NaCl是电解质，所以NaCl晶体可以导电。D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。E.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质。F．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。××√×××注意点：电解质、非电解质都指化合物。电解质导电需有条件：水溶

4、液或熔化状态。HCl（aq）；难溶的盐、金属氧化物熔化时导电电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物如SO2、SO3、CO2、NH3等都属于非电解质。实例：电解质：HCl、H2SO4、KOH、Fe（OH）3、NaCl、BaSO4、CaCO3、H2O、Al2O3等非电解质：SO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精等二、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离特点溶液里粒子电离方程式实例物质结构完全电离，不可逆，无电离平衡部分电离，可逆，有电离平衡水合离子分子、水合离子HCl＝H＋＋Cl－注意：NaHSO4（水中和熔融状态下不同电离）H2S≒H＋＋HS－H

5、S－≒H＋＋S2－强酸（如HCl、H2SO4、HI等）强碱（如NaOH、KOH等)绝大多数的盐（如NaCl、CaCO3等）活泼金属的氧化物（如Na2O2、CaO）弱酸（如H2SO3、H3PO4、HF、HClO等）弱碱（NH3·H2O以及不溶性的碱如Mg(OH)2等）水和少数的盐类（如HgCl2、PbAc2）离子化合物、某些极性共价化合物某些极性共价化合物（1）一般规则：强电解质电离用“=”、弱电解质电离用“”（2）特别说明：多元弱酸分步电离、分步书写、通常以第一步电离为主三、电离方程式：表示物质电离过程的式子。（为简便起见，用离子符号表示水合离子。）书写电离方

6、程式H2CO3NH3·H2OFe(OH)3(NH4)2CO3★Al(OH)3★NaHSO4(水溶液)★NaHCO3(水溶液)四、离子反应定义：有离子参加或有离子生成的反应。本质：向H2SO4里滴加Ba(OH)2向某些离子的浓度减小的过程。3.类型：复分解型：生成难溶（沉淀）难电离（水、弱电解质）挥发性物质（气体）氧化还原型：遵循氧化还原规律说明：③对于微溶物如Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4的书写：a．反应物中微溶物处于全溶时写离子符号。如“澄清石灰水”。b．反应物中微溶物处于浑浊状态时写化学式。如“Ca(OH)2的悬浊液”、“石灰乳”。c

7、．生成物的微溶物写化学式，且打上“↓”。④特殊物质如浓H2SO4、Pb(Ac)2（醋酸铅）等写化学式。⑤多元弱酸的酸式酸根不能拆成H+和酸根离子。（如HCO3－，不能拆分成H++CO32－）。十类物质不能拆成离子形式:单质、氧化物、气体、水、浓硫酸、难溶性酸、碱、盐、弱酸、弱碱练习：完成下列离子方程式：①HCl+NaOH②H2SO4+NaOH③HNO3+Ba(OH)2所有酸碱中和反应的实质——H++OH－=H2O思考：离子方程式H++OH－=H2O能表示所有的酸碱中和反应吗？练习：完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2+HCl②H2SO3+KOH③CH3C

8、OOH+NH3·H2O④Ba(OH)2