选四3.3.3盐类的水解

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1、开县实验中学导学案课题：3．3．3盐类的水解一编：刘麒麟二编：余志祥审核：使用教师:使用班级:学生姓名:准备阶段教师（组织、引导）学生预立目标知识目标:1.归纳影响盐类水解程度的主要因素。2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。3．溶液离子浓度大小比较教学重点：1.影响盐类水解程度的主要因素2.溶液离子浓度大小比较教学难点：溶液离子浓度大小比较。设疑创景【提问】1、盐类水解的实质是什么？2、弱电解质越弱，电离趋势越怎样？离子结合成弱电解质趋势越怎样？【思考】操作阶段合作探究1、影响盐类水解的内在因素：组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越，盐溶液碱性就越，pH

2、越。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越，酸性就越，pH越。【小结】越弱越【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件。探究过程：、理论探究其水解程度及水解产物。是否易水解？水解产物是什么？写出水解方程式：。、应用平衡原理，考虑影响FeCl3水解的因素有那些？参照下表，设计实验探究的步骤：条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体     加水     加HCl     加NaOH     升温     加固体NaHCO3     加固体NH4Cl高2013级化学备课组

3、【小结】2、外界因素(1）、盐的浓度：　规律：（2）、溶液的酸碱性：规律：盐溶液中加酸或加碱可以盐的水解（3）温度：规律：　【讨论】蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？四、盐类水解原理的应用⒈配制某些易水解盐溶液配制FeCl3溶液，由于：　　Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量以防止浑浊。⒉热的碳酸钠溶液去油污　由于：CO32-+H2OHCO3-+OH-升温可使水解平衡向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。⒊铁盐、铝盐作净水剂　许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且

4、无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。⒋制取纳米材料若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米材料。⒌制取某些无机化合物当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HCl　⒍泡沫灭火器工作原理泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时，H++OH-　=H2O两个平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解为CO2，总反应为：五、盐溶液中离子浓度间关系1、“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。电荷守恒：因溶

5、液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]水的电离守恒（质子守恒）：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【练习】写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。高2013级化学备课组2、大小比较CH3COONa溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)Na2CO3溶液NH4Cl溶液【练习】已知等物质的量浓度醋酸与醋酸

6、钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。交流展示迁移阶段小结内化1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa   通入HCl   升温   加水   加NaOH   加HAc   加NH4Cl   高2013级化学备课组2、NH4Cl溶于重水（D2O）中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是（）A．NH3·D2O和H3O+B．NH3·HDO和D3O+C．NH2D·D2O和DH2O+D．NH2D·D2O和

7、D3O+3、把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是()A．无水FeCl3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe2O34、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]5、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+

8、)＝2c(HS-)+2c