离子反应补课教案

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1、离子反应和离子方程式复习一、电解质与非电解质电解质：________________________________。如、、等。非电解质：_______________________________。如、等。溶于水二、电解质的电离自由移动的钠离子、氯离子（在水分子的作用下电离）　　（在熔化时电离）受热熔化1、氯化钠自由移动的钠离子、氯离子（在水分子的作用下电离）溶于水自由移动的氢离子、氯离子2、氯化氢电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程叫做电离。电离方程式：表示电解质电离的式子称为电离方程式。电离方程式中用“”表示完全电离，用““表示部分电离。三、强电解质与弱电解质

2、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。在溶液中除水分子外，只有离子。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。在溶液中不但有水分子，还有电解质分子，电离出的离子。●强电解质与弱电解质的注意点：①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比

3、较稀的强酸溶液强。③强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。【例1】在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤Na2CO3⑥C2H5OH⑦H2O⑧SO2⑨Fｅ⑩NH31．属于强电解质的是____________2．属于弱电解

4、质的是__________43．属于非电解质的是____________4．溶液中主要以离子形式存在的是____________【小结】对于单质及混合物的认识四、离子反应的定义及类型1.离子反应：有离子参加的反应。通常电解质在溶液里所起的反应实质上就是离子间的反应，即酸、碱、盐在水溶液中的反应。2.离子反应的类型复分解反应类型：发生条件：有↑、↓、难电离物（H2O、弱酸、弱碱）生成。氧化还原反应类型：具有氧化性的离子与具有还原性的离子间发生，如Fe3+、I-。3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写步骤：1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：将

5、方程式中能够改写成离子形式的物质改写成离子形式；3.删：将左右两边相同的离子删去；4.查：检查左右两边各种元素的原子个数是否相同及各种离子所带电荷代数和是否相同五．离子方程式的书写注意事项(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)→CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO

6、3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：CO2+2OH－→CO32－+H2OCaCO3+2H+→CO2↑+H2O+Ca2+(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀硫酸反应：HSO3－+H+→SO2↑+H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况；①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42－→Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C

7、02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH－→CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32－→CaCO3↓+H2O。（5）当有浓H2SO4或浓H3PO4参与反应时，也不能写成离子方程式。但浓盐酸和浓硝酸可以写成离子方程式。七．离子反应的几个“不一定”(1)离子方程式不一定只表示一类离子反应。离子方程式可表示一个、一