初中化学实践研修成果

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1、《常见金属的性质》【学情与教材分析】:本节教材从学生熟悉的日常生活中常见材料—金属材料的应用入手，引出金属的物理性质，进一步通过实验验证金属的化学性质，最后归纳出置换反应的概念，层层深入，符合学生从感性认识上升到理论知识的认知规律。【教学目标】【知识与技能】:（1）认识生活中常见金属的一般物理性质，（2）通过实验探究金属的化学性质初步理解金属活动性强弱，（3）能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释【过程与方法】：通过小组合作进行研究性学习，问题的分析、讨论，引导学生掌握实践、归纳、总结、探究等学习方法，养成探

2、究学习方法的习惯。【情感态度与价值观】：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。【教学重点】：金属的化学性质【教学难点】：初步形成物质的性质决定物质的用途的观点【教学方法】：自主学习和实验探究相结合【教学准备】：分组实验的准备【教学过程】实验一：体验金属的物理性质金属样品外观（状态颜色）硬度导电性镁条   铁丝   锌片   铝片   铜丝   思考：以铁制作家用铁锅是利用了铁的_______性；铁拉成铁丝、压成铁片是利用了铁的_______性；油罐车内石油因震荡产生静电，易引起火灾，所以在

3、油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的_____ __性；戴金饰品是利用了金属的       性。根据这些实例，你知道性质和用途的关系了吗？想想看，你还能举出哪些常见金属在生产生活中的用途，并思考这些用途和金属的哪些性质有关。实验二：金属的化学性质【分组实验1】分别将打磨好的铝片、铜丝做如下实验，观察实验现象，书写化学方程式。 镁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象    化学方程式    结 论Fe、Al、Cu         与氧气反应；【讨论】1.  铝在常温下也跟氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝再进

4、一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性能。这一性质有什么实际应用？                                        2.铜制炊具使用一段时间为什么会变黑？                                3.金属氧化物的组成有什么特点？                                      4.  中国有句俗话叫“真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质如何？             5.  从上述事实可以看出，在铝、铁、铜、金这些金属中，     金属的化学性质最活泼，   金属的化学性质最不活

5、泼。【讲述】实验表明：大多数金属都与氧气反应但反应的难易和剧烈程度是不同的。反应的难易、剧烈程度和金属的活泼程度有关，金属越活泼越容易和氧气反应，反应也越剧烈。【归纳】1．金属的化学性质一：大多数金属（如：Fe、Al、Cu）能与     反应生成金属氧化物。2．判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度来判断【分组实验2】分别将打磨好的铁丝、锌粒、镁条、铜丝浸入到稀硫酸中，完成下表。实验实验现象化学方程式铁丝浸入到稀硫酸中  锌粒浸入到稀硫酸中  镁条浸入到稀硫酸中  铜丝浸入到稀硫酸中  实验结论1.        

6、     能与稀硫酸反应，       不能与稀硫酸反应；2.Fe、Zn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序             【练习】①铝也能与稀硫酸反应，写出铝与稀硫酸反应的化学方程式                        ②写出铁、锌、铝、镁与稀盐酸反应的化学方程式。                                 ；                                                                   ；                              

7、   【讨论】请从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？置换反应：由       跟           作用生成          和           的反应。特点：单质+化合物→单质+化合物【讲述】实验表明：活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，产生氢气。但产生氢气的快慢和剧烈程度不同，金属越活泼，产生氢气的速度越快，反应越剧烈。【归纳】1.金属的化学性质二：活泼金属能与       或       反应，产生氢气和金属化合物。2.判断金属活动性的方法二：根据金属是否能与稀盐酸、稀硫酸反应或反应的剧烈程度来判断。

8、【分组实验3】分别将打磨好的铁丝、铜丝做如下实验，观察现象，写出化学方程式。实      验实验现象化学方程式将铁丝浸入硫