化学辅尖(十四)

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1、2015届高三C1205、C1206化学辅尖1、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3－，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。质子交换膜A极B极微生物膜╳CH3COO－HCO3－H+Cl－和①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为。浓HA溶液（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的（摩尔质量为90g•mol-1）原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。惰性电极惰性电

2、极浓缩室阴离子交换膜阳离子交换膜垃圾发酵液（含A－离子）0.1mol•L-1H2SO4溶液稀HA溶液①阳极的电极反应式为。②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：。③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400mL10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。2．SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32

3、－）存在于SO2与NaOH3溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如左图所示。①下列说法正确的是（填字母序号）。a．pH=8时溶液中c(HSO3－)

4、4+，其原理如右图所示。①生成Ce4+的电极反应式为。②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）27．（14分）锶为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、

5、1.1×10－10③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度

6、应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl－完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品

7、中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。3参考答案：1．（1）2CN－+4H2O+O22HCO3－+2NH3（2）①负②Cl－－OH+2e－+H+==－OH+Cl－（3）①4OH－－4e－==2H2O+O2↑②阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A－==HA，乳酸浓度增大。③6.722