化学辅尖(三)物质的量浓度的计算

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1、化学辅尖（三）物质的量浓度的计算1．有关概念的计算：利用“万能恒等式”2.物质的量浓度与质量分数的换算公式：3.物质的量浓度与溶解度的换算公式：4．溶液稀释定律(守恒观点)：(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)5．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算：(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混

2、＝6.标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρg·cm－3，则C=1000Vρ/(MV+22400)[注意]有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理。如硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L-1　　B．0.15mol·L-1C．0.3mol·L-1　　D．0.2mol·L-1解析：正确答案选D。假设烧瓶的容积为1L，则根据电荷守恒3nAl3++nK+

3、=2nSO42-，得K＋的物质的量浓度为0.2mol·L-1。【例1】　两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)A.B.C.D.【例2】　(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q3的关系正确的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(

4、3)将3p%的硫酸与同质量的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(4)将3p%的氨水与同质量的p%的氨水混合得到q%的氨水，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(5)由以上可知，溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合规律是：①等体积混合时a.当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w(a%＋b%)。b.当溶液密度小

5、于1g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w(a%＋b%)。②等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%＋b%)。【例3】　浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是(　　)A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．c>a>b【例4】若以w1和

6、w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　　)A.2w1＝w2B.2w2＝w13C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w1【例1】　A　[据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为VmL，则有c＝＝＝，应选答案A。]【例2】　(1)②　(2)③(3)①(4)①(5)><=【例3】　B　【例4】C　3