化学辅尖(四)

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1、化学辅尖（四）10.161．下列叙述正确的是(　　)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大2．称取一定质量的NaOH固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是(　　)A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸C.用

2、含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸3．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)4．下列说法不正确的是(　　)A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实

3、验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的燃烧热分别为－3916kJ·mol-1、－3747kJ·mol-1和－3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)△H＝＋489.0kJ·mol-1CO(g)＋O2(g)CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol-1C(石墨)＋O2(g)CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol-1则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)△H＝－1641.0kJ·mol-15．取体积相同（0.025L）的两份0.1mol·L-1NaOH溶液，把其中

4、一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）其原因是。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是。（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是。6．[2012·浙江理综]已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取40.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.10

5、00mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。7．有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2－(少量)=A－+H2C－②H2B（少量）+2A－=B2－+2HA③H2B（少量）+H2C－=HB-+H3

6、C（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是________。（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。A．H3C+3A－=3HA+C3－B．HB－+A－-=HA+B2－C．H3C+B2－=HB－+H2C－（4）完成下列反应的离子方程式：A．H3C+OH－（过量）=B．HA（过量）+C3－=8．已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.1

7、3；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）