钠的化合物教案

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1、钠的化合物·教案第一课时 教学目标知识技能：掌握钠的两种氧化物的性质及其性质之间的差异以及它们的主要用途。能力培养：培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。科学思想：通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。科学品质：激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。科学方法：指导学生学习通过实验与观察，研究化学问题的科学方法；通过对未知化学问题进行探索的实验方案的设计与实施，使学生了解模型与假说的建立，对科

2、学研究的积极意义。重点、难点重点：通过对钠的两种氧化物的性质及其性质之间的差异的研究；培养学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。难点：通过对过氧化钠与二氧化碳反应这一化学事实的认识；完善学生的实验能力和创造思维能力；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度；使学生了解模型与假说的建立，对科学研究的积极意义。教学过程设计 教师活动学生活动设计意图 【引课】请同学们从试管架上取出贴有Na2O、Na2O2标签的试管，观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写

3、出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。指出它们属于何种类型的物质？【过渡】Na2O、Na2O2都是钠的含氧化合物，这节课我们学习——【板书】第二节钠的化合物观察再现和思考后，请两位学生板演：观察讨论并列表对比：激发学生学习欲望，建立新旧知识的联系。 12续表 教师活动学生活动设计意图 一、钠的氧化物【提问】通过对钠的氧化物的观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请通过讨论列表加以对比。【追问】对于钠的氧化物，还应该了解哪些重要的物理性质？通过何种途径可以证实这些物理性质？【追问】根据你了解的Na2O的性质，Na2O在水中发生的仅是溶解过

4、程吗？【过渡】Na2O与水发生化学反应，已经属于化学性质。Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水发生了反应？【引导】Na2O2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗？有化合价改变的可能吗？可能变为多少价？如果有可能生成氧气，应该如何检验？【指导实验】提出学生实验的操作方案及实验要求：1．打开盛有Na2O、Na2O2试管的橡胶塞，分别加入少量水，并用拇指堵住试管口，观察现象并记录；2．用带火星的木条分别伸入盛有Na2O的试管（1）和盛有Na2O2的试管（2）内，观察现象并记录；3．分别向试管（1）、（

5、2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；4．根据实验现象，作出相应实验结论。（2）中木条Na2O2与水钠的氧化物物理性质的对比讨论并回答：还应了解它们的溶解性；可以分别将它们溶解在水中，观察它们的溶解性能。检索已有知识并回答：Na2O在水中不是简单的溶解，而是与水发生了化学反应：Na2O+H2O=2NaOH分组讨论并设计方案：加入水，观察现象，鉴定生成物——加入无色酚酞。思考并回答：Na2O2中氧元素的化合价是-1价；是氧元素不常见的化合价；有可能发生化合价的改变；变为0价或-2价。收集气体，用带火星的木条伸入。分组实验：按照实验

6、方案实施实验，观察并记录实验现象，得出实验结论：训练学生的观察能力，引导学生学习使用对比的方法研究物质。渗透研究问题的科学方法。训练学生设计实验解决化学问题的能力。培养学生探索化学问题的科学态度和科学方法。培养学生的实验能力；优化学生的观察品质；使学生通过真切的对物质的感性认识，掌握Na2O、Na2O2与水反应的化学性质。  续表12教师活动学生活动设计意图 【实验小结】听取学生的实验结论，进行课堂讨论，并最终确定正确结论。重点分析Na2O2与H2O反应的化学原理：属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。【

7、提问】刚才盛装Na2O和Na2O2的试管是敞口的吗？为什么？【追问】根据已有的知识，Na2O可以和空气中的哪些成分发生反应？【过渡】Na2O和Na2O2均可与H2O反应，Na2O2可否与CO2反应呢？你能否设计一个实验来证明。实验设计要求：（1）依据实验的化学原理选择实验所需的试剂、药品；（2）确定实验所需的装置、仪器及其连续顺序；（3）尽可能保证实验设计的科学和严谨。【投影】将学生的设计用简图由计算机给出。【引导思考】用所选择的试剂制备的CO2是纯净的吗？可能混入哪些杂质？这些杂质对Na2O2和CO2的反应有无干扰？【追问】应如何消除这些干扰？

8、【投影】在计算机屏幕上添加盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸洗气瓶的装置图。回答：刚才盛装Na2O和Na2O2的试管是塞有橡胶塞的，为的是