钠的重要化合物教案.

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1、第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比

2、较。[教学方法]实验探究法[教学过程][导入]“吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。[新课板书]§3—2钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。[板书]一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的

3、化学方程式.。[学生活动]填写表1，回答问题[追问]Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究]Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象]1、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。[结论]过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。[学生讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。表1：氧化

4、钠与过氧化钠的比较物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温点燃与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途—漂白剂、供氧剂[展示]“呼吸面具”的种类[过渡]钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它

5、们的溶解性是怎样的呢？[板书]（1）溶解性[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。③向试管内加入2滴酚酞试液。④记录实验现象并得出初步结论。步　骤Na2CO3NaHCO3步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化步骤②现象可溶解未全溶解步骤③现象溶液变红（较深）溶液变微红初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水

6、的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强[追问]1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3．xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。[板书]（2）热稳定性[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成？3、澄清的石灰水有什么变化？将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3△受热易分解固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

7、↑[板书]（3）与酸反应[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑[问题探究]Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？[展示]动画[小结]表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小与酸反应：（反应剧烈程度）CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑剧烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑更剧烈热稳定性