钠的重要化合物教案.doc

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1、《钠的重要化合物》教案[知识与技能]：1、复习氧化钠和过氧化钠的物理性质和制备。2、复习氧化钙的化学性质。3、掌握过氧化钠的性质及其用途。[过程与方法]：1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。3、通过实验探究培养学生的化学兴趣。[情感态度与价值观]：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。[教学重点]：过氧化钠的性质[教学难点]：过氧化钠与水、二氧化碳的反应[教学方法]：实验探究法、分析对比法、理论联系实际法[教学过程]：[情景导入]：每当119电话响起,就意味着有火情发

2、生，面对熊熊烈火无情的吞噬着人们生命和财产，这时我们首先要做的就是灭火。那么选择什么东西灭火呢？水，干冰。那么是不是所有的物质着火都可以用水或干冰来灭火呢？当然不是，因为有时水、干冰不仅不能灭火，反而会点火。[老师]：下面我给大家表演一个“滴水点火”的魔术实验。[实验演示]：在包有淡黄色固体粉末的脱脂棉上滴上几滴水。【视频演示】[现象]:脱脂棉着火了[猜测]：棉花着火肯定和谁有关呢?[学生]：与淡黄色粉末有关。[老师]：对，棉花着火与淡黄色粉末有直接关系，这种淡黄色粉末就是我们今天要学习的钠的重要氧化物之一Na2O2，希望同学们学完今天的内容，能对“滴水点火”的现象有一个合理

3、的解释。[过渡]：现在我们就来学习钠的两种重要氧化物[板书]一、钠的两种氧化物Na2ONa2O2[投影展示]：本节课的课题和学习目标，学习重点[老师]：关于氧化钠和过氧化钠的物理性质和制备在学习单质钠时我们已经接触过。请同学们根据前面所学内容完成学案相应内容[过渡]下面我们来学习二者的化学性质，首先我们来学习氧化钠的性质。探究一、Na2O的性质[老师]初中我们学习过氧化钙的化学性质，回忆氧化钙都能与哪些物质反应[回答]与水，与二氧化碳，与盐酸[老师]：请大家试着写出氧化钙与水、与二氧化碳、与盐酸的反应[学生活动]学生上讲台板演[过渡]为什么要提到氧化钙的性质呢，因为Na2O与

4、CaO的性质相似下面请类比写出Na2O与H2O、与CO2、与HCl反应的方程式。判断这些反应是否属于氧化还原反应。[学生活动]学生上讲台板演。师生共同订正[过渡]接下来我们学习过氧化钠的性质，探究二、Na2O2的性质[设疑]这也是我们今天学习的重点。从元素组成上看二者都是由氧元素和钠元素组成，那么二者在性质上是否一样呢？（过氧化钠是不是也与氧化钠一样，能与水，与二氧化碳反应呢？，若反应，产物是不是一样呢？）我们先来分析过氧化钠与水的反应，这就要回到我们一开始所做的实验了。[思考]棉花为什么着火，这其中隐含着哪些不为人知的秘密呢？[小组讨论][提示]：结合燃烧的条件。Ppt提示

5、。小组发言：1这个反应是放热反应?。2反应生成了氧气?。根据元素组成，生成物除了氧气之外，还可能会有什么物质？副板书NaOH?[老师]：那你们能否设计一个实验来验证你们的推测？[学生活动]:自主讨论，设计实验[补充演示实验]：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？[仪器]：试管，胶头滴管，火柴[药品]：Na2O2H2O酚酞溶液[实验现象]：带火星的木条复燃，试管外壁温热，向溶液中加入酚酞，溶液变红。[结论]：实验中有氧气放出，有氢氧化钠生成，反应时

6、放热反应[老师]：那么现在大家能否用化学方程式来表示这个反应。[学生活动]：一个学生板演，其他学生下面自己写。[观察分析]：氧化钠与水和过氧化钠与水反应在方程式上的相同点和区别，为下面反应的得出做铺垫[结论]：二者都有氢氧化钠生成，不同的是后者多了一个氧气。[过渡：分析完过氧化钠与水的反应，下面来分析过氧化钠与二氧化碳的反应探究三：Na2O2的性质----与二氧化碳反应[小组讨论]：请同学们根据前面所学的内容设计一个实验证明过氧化钠与二氧化碳反应了[结论]：做类似实验:蘸有淡黄色固体粉末的脱脂棉与CO2的反应。[老师]：请这同学来提供CO2进行实验。[学生活动]：同学们注意观

7、察实验现象，并做好记录。[提醒]：不要吸气。换气的时候稍稍松口。用力不要太大。[现象]：棉花着火了[思考]：根据前面“滴水点火”经验，我们对这个反应能能得出怎样的结论呢:[结论]：实验中有氧气放出，反应时放热[提示]：根据元素守衡，及上面氧化钠与水和过氧化钠与水反应方程式的对比，大家能否写出这个反应的化学方程式。[学生活动]：一个学生板演，其他学生下面自己写。[小结]：①这两个方程式的共同点2Na2O2---O2②2Na2O2---2e-③过氧化钠既是氧化剂又是还原剂探究四：过氧化钠无论是和水还是和二氧