钠的重要化合物.doc

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1、第二节   几种重要的金属化合物课题1  钠的重要化合物【学习目标】1．了解氧化钠与水、酸反应的情况。2．比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应。3．掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法。4．了解钠、钾的焰色反应。【活动过程】 活动一：认识氧化钠的化学性质某同学在搜索氧化钠的文献时，查得以下一段文字：危险特性：①遇水发生剧烈反应并放热；②与酸类物质能发生剧烈反应；③与铵盐反应放出氨气；④在潮湿条件下能腐蚀某些金属。1．写出氧化钠与水、酸发生反应的离子方程式。 2．为什么氧化钠可以与铵盐反应放出氨气？ 3．氧化钠在潮湿条件下能腐蚀哪一种金属？ 4．

2、氧化钠属于碱性氧化物还能与酸性氧化物反应生成盐。写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。  活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠在水中溶解性的相对大小。实验步骤实验现象碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）⑴在2支试管中分别加入各约1g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并用手触摸试管底部  ⑵继续向试管内加入10mL水，振荡  ⑶向试管内滴加1～2滴酚酞溶液  结论溶解性 其他  Na2CO3NaHCO32．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。按下列步骤进行实验探究，并完成实验报告。⑴热稳定性：按如图所示

3、装置，完成实验。⑵与酸反应：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠固体的具脚试管（形如量筒，无刻度）中滴加几滴洗涤剂，再同时加入等体积、等浓度的盐酸。⑶与盐反应：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加氯化钙溶液。⑷与碱反应：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加足量氢氧化钙溶液。化学性质实验现象离子方程式（或化学方程式）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）⑴热稳定性    ⑵与酸反应    ⑶与盐反应    ⑷与碱反应    3．可以利用上述哪些性质来区别碳酸钠与碳酸氢钠固体？ 活动三：了解焰色反应及其应用1．能否用常见的化学反应鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾

4、溶液？为什么？ 2．观察老师是如何通过焰色反应实验鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的，阅读教材有关内容，回答下列问题：⑴为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色反应实验，而不采用铜丝？ ⑵为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？ ⑶为什么观察K+焰色时要透过蓝色的钴玻璃观察？ ⑷说说焰色反应有哪些应用？ 活动四：构建钠及其重要化合物之间的相互关系图说明：该关系图中必须包含Na、NaOH、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等物质，有条件的学校在完成本节有关练习后，可以将Na2O2包含进来。