钠的重要化合物学案.doc

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1、第三章第二节钠的重要化合物（第一课时）【学习要求】1.了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用2.知道碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用3.了解焰色反应的操作及应用。【内容梳理】一、钠的氧化比较：氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价及氧化物种类色、态稳定性与H2O反应的方程式及离子方程式与CO2反应的方程式用途————氧化钠和过氧化钠的保存：需要密封保存。在空气中久置会最终变成向含有酚酞的水中加入过量的Na2O2现象是【问题应用】练习：1.下列关于Na2O2的说法中不正确的是()A.能与水反应生成碱和氧气B.是强氧化剂C.是白色固体D.能与CO2反应生成盐和氧气2.在

2、Na2O2和CO2的反应中()A.Na2O2是氧化剂B.CO2是还原剂C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.此反应中电子转移数是2e－3.在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（）A.4.52gB.5.12gC.5.54gD.6.22g4.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：0【重点阐释】二、碳酸钠和碳酸

3、氢钠Na2CO3和NaHCO3作为碳酸的正盐和酸式盐。二者既有区别又有联系。填写下列表格：Na2CO3NaHCO3俗称色、态水溶性溶液酸碱性热稳定性与盐酸反应与NaOH溶液反应与CO2反应与氯化钙反应相互转化用途【交流展示】（1）如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？答：固体可以用如果都为溶液，（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，怎样除去？答：如果是固体用的方法；若为溶液加入（3）在NaHCO3中混有Na2CO3，怎样除去？答：（4）Na2CO3与盐酸的反应的实质：（5）CO2与NaOH溶液反应产物的判断(1)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2(2)向氢氧化钠溶液中通入过

4、量CO2（6）NaHCO3和Ca(OH)2反应：(1)过量的NaHCO3和少量的Ca(OH)2反应(2)少量的NaHCO3和过量的Ca(OH)2反应【思考】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后会有晶体析出，其原因是：练习：1.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()A.Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D.C和O22.下列说法不正确的是()A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定的多C.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D.NaHCO3遇到盐酸放出CO

5、2的反应要比碳酸钠剧烈得多3.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是()A．NaOH　　　　　　B．Na2OC．Na2CO3　　　　　　D．NaHCO34．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过(　　)A．饱和NaHCO3溶液　B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．烧碱溶液5.除去下列物质中的少量杂质：(1)Na2CO3中的固体NaHCO3，方法________________________________________，反应方程式__________________________。(2)NaHCO3溶液中的N

6、a2CO3，方法________________________________________，反应离子方程式________________。(3)NaCl溶液中的Na2CO3，方法__________________________________________，反应离子方程式________________。(4)NaOH溶液中的Na2CO3，方法__________________________________________，反应离子方程式________________。三、焰色反应：1.焰色反应是某些的性质。2.做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别

7、的材料代替铂丝吗？因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等。3.操作过程：干烧—洗烧—蘸烧，用来洗铂丝（或铁丝）。4.几种金属的焰色：钠元素：色，钾元素：色（透过色的钴玻璃观察）；钴玻璃的作用：练习：1.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素2.将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水