钠的重要化合物导学案.doc

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1、《必修Ⅰ第3章第2节　几种重要的金属化合物》导学案（第1课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、能够识别的钠的化合物，写出它们的化学式，说出俗名。2、知道钠的化合物的化学方程式并理解写出。3、能够设计实验，鉴别Na2CO3和NaHCO3【重点难点】1、Na2CO3和NaHCO3、Na2O2和Na2O的化学方程式的书写【新课导学】思考：地球上绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在?为什么?一、氧化钠和过氧化钠阅读课本P55页实验3-5，填充下面表格氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2组成Na+与O2—以2：1形成离子化合物Na+与O22—(过氧根离子)以2：1形成

2、离子化合物氧元素的化合价颜色白色粉末点燃淡黄色粉末与O2反应4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2与水反应与CO2反应与酸反应与水反应生成NaOH，中和与水反应生成NaOH，中和是否碱性氧化物氧化性无强氧化剂应用强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂储存干燥、封闭干燥、封闭2、Na2O2性质实验实验现象结论带火星的木条复燃试管壁温度升高溶液变红实验结论：Na2O2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH外和氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。【练习】1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（）A．都是白色的固体B．均与水反应生成Na

3、OH，均是碱性氧化物C．均可与H2O、CO2反应D．均是强氧化剂和供氧剂2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2Na+O2＝Na2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑二、碳酸钠和碳酸氢钠阅读课本P56页科学探究，填充下面表格Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性都易溶于水，溶于水放热，溶解性：Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性水溶液都呈碱性碱性：Na2CO3NaHCO3加热不分解△2NaHCO3（除杂、鉴别）热稳定性Na2CO3NaHCO3与酸反应Na2CO3+2

4、HCl＝CO32－+2H+＝CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝HCO3－+H+＝H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4＝CO32－+2H+＝CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4＝HCO3－+H+＝CO2↑+H2O与酸反应剧烈程度：NaHCO3Na2CO3鉴别与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3除杂不反应CO32—+CO2+H2O＝2HCO3—与碱反应NaOH不反应NaHCO3+NaOH＝不发生离子反应HCO3－+OH－＝Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3＝（与量有关）Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ca2++HCO3－+OH－＝

5、CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+H2O+CO32－与CaCl2或BaCl2溶液反应Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl不反应Ca2++CO32—＝CaCO3↓鉴别用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化CO2+H2O①固（加热）②液（NaOH）Na2CO3NaHCO3【练习】1、下面有关Na2CO3与NaHCO3的比较正确的是（）A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3大C．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈D

6、．NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能2、把下列反应改成离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)2⑤Na2CO3和CaCl23、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4、为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（）A．加热，观察能否放出气体

7、B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成5、除杂（括号中的物质是杂质）项目方法化学反应方程式Na2CO3固体（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）三、焰色反应阅读课本P57页，回答下列各题1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色？Na：；K：。2、焰色反应是金属的固有性质，无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。3、做焰色反应时，能否用硫酸代替盐酸来洗铂丝或铁丝，为什么？。4、如何检验Na+与K+？5、焰色反应步骤：洗、烧、蘸、烧、观察