《钠的化合物》教案

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1、高一化学《钠的化合物》教案教学目标知识目标　　了解钠的重要化合物的性质、用途。　　掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。能力目标　　运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。情感目标　　通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。教学建议教材分析　　钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。　　对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化

2、钠与二氧化碳的反应是本节的难点。　　对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。　　本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，

3、具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。　　在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。　　教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。教法建议　　1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验

4、，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。　　还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。　　Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。　　2．运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。　　3．紧密联系实际。　　教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依

5、据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。　　4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。教学设计示例课题：钠的化合物重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法难点：过氧化钠与二氧化碳的反应教学过程　　［提问］钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课　　1．钠的氧化物　　（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学

6、生观察后总结出二者的物理性质。　　（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2－6）。　　演示［实验2－6］用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。　　①Na2O、Na2O2与水反应　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（放出氧气）　　Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）　　②Na2O2、Na2O与CO2作用　

7、　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（放出氧气）　　Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）　　［讨论］　　①Na2O2是否是碱性氧化物　　②Na2O2是否是强氧化剂　　学生根据所学知识可得出结论：Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。　　［补充实验］Na2O2溶于水后　　 ①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。　　②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。　

8、　［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。　　（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途　　授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别　　2．钠的其他重要化合物　　碳酸钠和碳酸氢钠　　①展示Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性实验。　　演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］　　a．Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢　　b．Na2C