选修4电化学教学设计陶炳春

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1、第四章电化学基础复习江苏省启东中学陶炳春学习目标知识与技能：1．巩固理解原电池的反应原理、化学电源及其应用、巩固了解金属腐蚀及防腐蚀方法。2．巩固了解电解池与原电池的异同、理解电解原理，氯碱工业、电镀、铜电解精炼原理。3．巩固掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式，总反应式并能进行相关计算。过程与方法：通过知识归纳总结的学与教，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度与价值观：通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。先学后教[知识点一]原电池的构成条件原电池一般用___________________的物

2、质做负极（或在负极发生反应），用___________的物质做正极（或在正极发生反应），外电路中电子从_________流向_________，两电极浸在电解质溶液中并通过正负离子的定向移动形成__________。例1镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)[知识点二]原电池原理与化学电源1．原电池设计：首先找出_______________和______________

3、__，其次是选取__________和_______________。将之设计成两个半电池，其间通过_____________相连。2．化学电源利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，化学电源包括一次电池（又叫__________）、二次电池（又叫____________或________________）和____________等几大类。例2锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(

4、s)＋H2O(l)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[知识点三]金属腐蚀与防护1．金属的腐蚀：包括__________和___________，其中以___________为主，钢铁在潮湿的空气里发生的腐蚀是_______腐蚀的典型例子。钢铁在酸性条件下的腐蚀称为________，负极反应为_________________，正极反应为_______________；钢铁在酸性条件下的腐蚀称为__________________，负极反应为________

5、____________，正极反应为_______。铜等活动性较差的金属在酸性条件下发生电化学腐蚀时，负极反应为__________________，正极反应为_____________________，这样的腐蚀虽然是在酸性条件下进行的仍称为______________。2．金属的防护⑴电化学防护法5电化学原理具体方法①牺牲阳极的阴极保护法②外加电流的阴极保护法⑵其他防护方法：除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀的方法还有很多，例如____________________________________________________________________等。[知

6、识点四]电解池与原电池的比较从以下几个方面比较：⑴能量转换⑵装置构成⑶电极名称⑷电极反应[知识点五]电极上的放电顺序阳极的放电先后顺序一般是：_______________________________________________；阴极的放电先后顺序一般是：_______________________________________________。例3⑴pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4⑵用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实

7、质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1[知识点六]电解原理的应用1．氯碱工业：即____________的工业，其反应原理是：阳极__________，阴极_________，总反应________________。2．电镀：是特殊的电解，电镀时，用___________做阳极、_______________做阴极，用含________________的电解质溶液。理