选修4 电化学

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1、一、选择题(每小题3分，共54分)1．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是(　　).A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是(　　).A．铁锅用完后用水刷

2、洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存 3．如图所示，下列叙述正确的是(　　).A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红4．下列有关金属的说法正确的是(　　).A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．有一种锂电池，用

3、金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　).A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工做过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．电池工做过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶16．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　).A．在氧化还原反应中，甲

4、原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙做电极组成原电池时，甲是正极 7．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　).A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为

5、硬币制作时，钢芯应该做(　　).A．正极　　　B．负极　　　C．阳极　　　D．阴极9．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是(　　).  滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A氯化钠、无色酚酞Fe2＋氢气红色B碘化钾、淀粉Cu2＋氢气紫色C硫酸钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色D碘化钾、淀粉Cu2＋氢气蓝色10．关

6、于如图所示装置的叙述正确的是(　　). A．甲乙装置中的锌片都做负极B．甲乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小11．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列四个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－　②2Br－－2e－===Br2　③Zn－2e－===Zn2＋　④Zn2＋＋2e－===Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是(　　).A．②和③　  B．②和①　   C．③和①   

7、　D．④和①12．据报道，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型的燃料电池。该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用的燃料是H2，电解质是熔融的K2CO3。已知该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，正极的电极反应是：O2＋4e－＋2CO2===2CO，则下列说法正确的是(　　).A．放电时，负极反应为：H2－2e－===2H＋B．电池工作时，电解质中的CO移向电池的负极C．该燃料电池供应1mol水蒸气时转移电子的物质的量为4molD．放电过程中，

8、电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大13．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是(　　).A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液14．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解