选修4原电池教学设计（浏阳田家炳中学周悟升）.doc

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1、高中化学选修4《原电池》教学设计邮编：430100湖南省浏阳市田家炳实验中学周悟升中学一级化学教师139874983128简单说课：本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。本节课试图以“学生分组实验，自主探究，自主分析设计”的学习方式学习。本节课大致分为：回顾原电池，设计原电池，改良原电池等几个基本环节，完成了复习基本概念，总结单池原电池的设计思路，总结双池原电池的设计思路，还探讨了盐桥的作用。在课

2、程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，自主评价。在自主提问的过程中推动课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价，避免了上成必修2的重复课。 [教学三维目标]知识与技能：   使学生进一步认识原电池，理解带有盐桥的原电池组成、工作原理、电极反应。技能与方法：   1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；2．通过对单池原电池不足与双池原电池的高效率对比，学会比较，评价设计方案；   3．通过自主探究，让学生了解科

3、学探究的过程，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神：   4．在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识；教学重点：原电池工作效率的提高 教学难点：原电池中盐桥的作用分析，双液原电池提高了工作效率的原因分析教学用品：多媒体设备实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。(共9组，根据人数而定，6人一组)   化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。(共9组) 教学设计： 教师活动学生活动幻灯片、板书备注 展示：生活生产中常见的几种原电

4、池  各种原电池的图片 温故知新：以Zn-H2SO4 由反应 Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，学生分析电子转移情况，结合左边黑板上板书：一、组成原电池的条件1  7-Cu为例，复习原电池的概念、、形成条件、原理、电极反应、电极的判断。物理里的电流流向的知识，来理解原电池的原理）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。二、原电池原理;电子流向：负极---外电路---正极电流流向：三、电

5、极反应:负极：Zn－2e-＝Zn2＋正极：2H＋＋2e-＝H2↑总反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑学生的基础比较好，这部分内容大约8分钟      我们知道，能量间的转换是遵守能量守恒定律的，那这小小的物件(电池)是如何提供电能的呢?这其中又有着怎样的奥秘呢?现在，我们就一起走进探究的课堂吧。探究前，我们还得从能量的转换说起，我们知道，化学能与热能之间可以相互转化，单液原电池的化学能转换成了什么能量？是否都转换成了电能呢？学生：原电池中的化学能转换成了电能。 学生：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑该反应是

6、一个放热反应 学生：会不会有部分化学能转换成了热能呢。    幻灯片： 右边黑板上板书：第四章电化学基础第一节原电池            请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。 CuSO4溶液观察项目电流表读数电极负极正极现象逐渐变小有铜析出有铜析出实验探究1为什么电流会慢慢变小？发现问题：Cu应该在Cu片上析出，怎么会在Zn片上也有呢？7老师倾听学生的讨论分析问题：学生A：由锌片上也有铜生成的现象，说明锌和CuSO4溶液直接发生了反应。学生B：那为什么电流会慢慢变小呢

7、？学生C：既然Zn和CuSO4溶液直接发生了反应，那就有一部分的电子直接传给了溶液中的铜离子，这部分的电子没有通过外电路，电流当然会变小啊。学生D：这是你的猜测吧，你能证明吗？ 老师引导，设计实验证明。 现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。 实验探究2老师再提问：既然没有电流产生，那能量那里去呢？学生讨论：学生E：这是发生了短路吧。学生F：转换成了热能。   老师追问: 现在能解释，首先做的实验，为什么电流会慢慢变小吗？老师提示： 还记得吗？为了加快Zn与硫酸反应的速率，可以向硫

8、酸溶液中加入CuSO4老师总结：  判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流表指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。学生G：是不是因为Zn上的Cu也形成了原电池，电流就不再经导线流向Cu电极。或者表面的铜阻止了锌发生的反应。           强调“7由于锌片与CuSO4溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，