周期律元素学案

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1、扬中市新坝中学2011年高一化学备课组（学案）专题一第一单元元素周期律（学案）主备人：莫波审核人：莫波2011年3月30日一、探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？（要解决该问题我们需要什么资料？给你资料你将如何处理?）结论：随着核电荷数的递增，元素原子的呈现出变化。即：随着核电荷数的递增二、探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?（要解决该问题我们需要什么资料？）结论：随着核电荷数的递增，

2、元素原子的呈现出变化。即：随核电荷数的递增三、探究问题3：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现出怎样的规律?资料卡下列性质可用于判断元素金属性的强弱1、元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。2、元素的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。1、根据资料卡提示和大屏幕提供试剂和仪器设计实验方案探究元素钠、镁、铝的金属性强弱顺序？实验方案：实验记录：实验现象实验操作NaMgAl单

3、质与冷水反应单质与盐酸反应结论：钠镁铝的金属性强弱顺序扬中市新坝中学2011年高一化学备课组（学案）1、根据资料卡中判据2的提示说出一种判断钠、镁、铝金属性依次减弱的事实？2、阅读、分析下表给出的硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以获得怎样的结论？，请将结论分别写在右边的框中。项目元素14Si15P16S17Cl结论1单质与氢气的反应高温下反应磷蒸汽与氢气能反应加热反应光照或点燃时发生爆炸而化合2气态氢化物的化学式SiH4PH3H2OHCl气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定3最高价

4、含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高价含氧酸的酸性弱酸中强酸强酸酸性更强信息提示下列性质可用于判断元素非金属性的强弱1、元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，则该元素的非金属性越强；反之，越弱。2、元素的气态氢化物的越稳定，则该元素的非金属性越强；反之，越弱。3、元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强；反之，越弱。、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱3、根据信息提示，结合上表的结论，回答下列问题总结出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？写出11~17号元素随着核电荷数的递

5、增，金属性和非金属性呈现出的变化规律?推测3~9号元素，随着核电荷数的递增，它们的金属性和非金属性会呈现出怎样变化规律？结论：随着核电荷数的递增，元素的呈现出变化。即：随核电荷数的递增扬中市新坝中学2011年高一化学备课组（学案）四、探究问题4：1~18号元素（稀有气体元素除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?结论：随着核电荷数的递增，元素的呈现出变化。即：随核电荷数的递增，。重点内容回顾1、本节课所学元素性质的四个方面是如何呈现周期性变化的？元素性质的周期性变

6、化的根本原因是什么？2、本节课学过哪些事实可判断元素的金属性和非金属性强弱？你还能从学过的知识中去判断吗？课堂练习：1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A、HClO3的酸性比H2SO3强B、HCl的酸性比H2S强C、HCl的稳定性比H2S强D、氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需不断加热才反应。2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A、最外层电子数逐渐增多B、原子半径逐渐减小C、元素的主要化合价逐渐增加D、元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变

7、化3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B、KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子扬中市新坝中学2011年高一化学备课组（学案）课后练习：1.下列说法中正确的是A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C.从LiF,NaCl，元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的

8、变化D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化2.按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是A．金属性B．失电子能力C．得电子能力D．单质还原性3.现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。元素周期律揭示的规律包括以下的内容：①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质