元素周期律导学案1

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1、高一化学导学案第一章第二节元素周期律第二节元素周期律(第1课时:原子核外电子排布)课型:新授课,总第课时设计:陈玲玲审核:第周第课时2017年月日【学习目标】1、掌握1-20号元素原子的核外电子排布,并了解原子核外电子排布规律;2、理解短周期元素、主族元素原子的最外层电子与元素化合价的关系,以及原子半径与元素原子得失电子能力的关系;3、掌握同周期元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。【学习重点】原子核外电子排布,元素性质与原子结构的关系【学习难点】元素性质与原子结构的关系【基础诊断】1、写出下列元素的元素符号和原子序数氮氯硅铝氩2、画出下列微粒的结构示意图C

2、ONaAl3+Cl—【新知导学】一、原子核外电子的排布:1、电子层:含有多个电子的原子里,电子在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域看成不同的电子层。表示及特点如下电子层序号n1234567表示符号OPQ离原子核远近→能量高低→2、核外电子排布的一般规律:(1)能量最低原理:核外电子总是尽先排布在能量的电子层(即离原子核的电子层)里。也即是说,通常电子最先排满K层,然后再排L层,以此类推。(2)2n2规则:原子核外各电子层最多排布个电子。(3)原子最外层电子数不能超过个(K层作最外层电子数不能超过个);次外层电子数不能超过个(K层作次外层电子数不能超过个);倒数第三层电子数

3、不能超过个(L层作倒数第三层电子数不能超过个,K层作倒数第三层电子数不能超过个)。注意:核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。第3页共3页高一化学导学案第一章第二节元素周期律课堂练习1:下列说法中肯定错误的是(  )A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等3、核外电子排布的表示方法——结构示意图课堂练习2:某粒子结构示意图为,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能是(  )①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10A.①②B.①③

4、C.③④D.②④4、微粒半径比较:(1)原子半径的比较①同周期元素原子②同主族元素原子(2)离子半径的比较①同种元素的不同微粒②同周期元素形成的阳离子同周期元素形成的阴离子③同主族元素带相同电荷的离子④具有相同电子层结构的离子总结:简单微粒半径大小比较的方法:5、原子核外电子排布与元素性质的关系(1)最外层电子数排满个形成稳定结构;(2)原子的核外电子排布,特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。最外层电子数较少时易电子,达到稳定结构,表现性;最外层电子数较多时易电子,达到稳定结构,表现性;(3)元素主要化合价的数值与原子的电子层结构,特别是最外层电子数有关。课堂练习3:

5、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为(  )A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2第3页共3页高一化学导学案第一章第二节元素周期律【课堂探究】原子核外电子排布与周期表的关系1、在短周期元素中,族序数=原子最外层电子数,周期序数=原子电子层数2、短周期元素原子的最外层电子数与次外层电子数的关系3、原子得失电子后,电子层结构的变化【思考练习】1、根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(  )A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为

6、奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是(  )A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸盐C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素X能与某些金属元素形成化合物3、某元素的负二价阴离子的原子核外,M层电子数等于其余各电子

7、层电子数之和,该元素在周期表中的位置是(  )A.第三周期ⅥA族B.第四周期Ⅷ族C.第四周期ⅥA族D.第四周期ⅦA族4、短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是()A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D5、短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一

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