高考化学复习元素周期律导学案

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1、元素周期律（高考一轮复习）[考纲要求]　1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。一、自学归纳知识点一　元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。2．实质元素原子____________________的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层

2、电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外)最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二　元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与___

3、___________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在____

4、____附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。二、个体思考，小组讨论1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？　2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。　53．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？　4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无

5、关系？　三、教师点拨（一）微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。2．具体比较(1)原子半径的比较①同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径____________。例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。②同一主族最外层电子数相同，随着________递增，原子半径__________

6、。例如：r(Li)r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径______________________________。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。③带相同电荷的离子，__________越多，半径越大。例如：r(Li＋)

7、电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。（二）元素金属性和非金属性强弱的比较方法1．结构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性________，反之，非金属性就________。2．根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。3．根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越____。4．根据物质之间反应的实验事实判断。请归

8、纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？（三）元素“位、构、性”三者之间的关系同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：1．结构与位置互推问题是解题的基础(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数5②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝主族序数，最低负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期元素种数；②稀有气体的原