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时间:2019-01-25
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1、XX届高考化学轮导学案复习:卤素 高三化学 【《卤素》综合练习】 一、选择题 下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A、ca、Sr、BaB、Ag+、cu2+、Zn2+ c、cl2、Br2、I2D、Hclo4、Hclo3、Hclo 将0.01olcl2通入含0.03olBr-和0.03olI-的混合液中,再加ccl4振荡,则ccl4层的颜色是 A、紫色B、橙红色c、棕色D、紫黑色 在体积为VL的干燥烧瓶中,用排空气法充入Hcl气体后,测得瓶中气体对o2的相对密度为1.082,此气体进行喷泉实验,喷泉停止后,进入烧瓶的
2、体积是 A、0.25VLB、0.5VLc、0.75VLD、VL 下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是 A、No2和Br2B、盐酸和稀H2So4 c、cl2和H2SD、AgNo3溶液和NaBr溶液 下列物质中一定含有离子的是 A、晶体氯B、铝粉c、液态氯化氢D、次氯酸钙 利用盐酸具有氧化性的反应是 A、与NH3反应制NH4clB、除去铜粉中的铁粉 c、与no2反应制cl2D、除去钢铁表面的铁锈 浓度为0.5oL•L-1的盐酸VL,欲使其浓度增大一倍,下列采取的方法正确的是 A、加入0.125VL5oL•L
3、-1的盐酸 B、通入标准状况下的Hcl气体11.2L c、溶液加热浓缩至0.5VL D、加入10oL•L-1的盐酸0.1VL,再将溶液稀释至1.5VL. 要除去溴中少量的cl2,可向溴中加入 A、适量BrB、通入溴蒸气c、适量ID、适量AgNo3溶液 使体积相同的Nacl、gcl2、Alcl3溶液中的cl-完全转变为Agcl,若消耗AgNo3体积相同,则Nacl、gcl2、Alcl3三种溶液物质的量浓度之比 A、6:3:2B、3:2:1c、1:2:3D、1:1:1 0、某溶液中的cl-、Br-、I-的物质的量之
4、比为2:3:4,要使溶液中cl-、Br-、I-物质的量之比为4:3:2则通入cl2的物质的量是原溶液中I-的量的 A、B、c、D、 1、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质,可发生如下转化:其中a是单质,b是气体,c、d是氧化物,e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是 A、cl2B、N2c、SD、c 下列物质最易被氧化的是 A、NaBrB、Sc、I2D、Na2S 3、下列说法正确的是 A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B、阴极发生还原反应,正极亦发生还原反应 c、cl2与碱溶液的反应,实质
5、是cl2与水的反应 D、从氯水中分离出Hclo,可加入caco3蒸馏 实验室制备下列各组气体,所用气体发生装置可能相同的是 A、H2、Hcl、co2B、cl2、Hcl、co c、NH3、cH4、c2H2D、So2、c2H4、cl2 下列关于Hcl性质的叙述正确的是 A、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为Hcl分子中含有H+ B、氯化氢易溶液于苯、ccl4等非极性溶剂 c、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成 D、氯化氢极易溶于水,常温常压1体积水可溶解700体积Hcl G、Q、X、y、Z均为氯的含
6、氧化合物,现不了解其化学式,只知其一定条件下具有如下的转换关系:电解 这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是 A、Q、G、Z、y、XB、G、y、Q、Z、X c、G、y、Z、Q、XD、Z、X、G、y、Q 将cl2制成漂白粉的主要目的是 A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较易溶于水的物质 c、使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输 D、增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒 因发生化学反应而使溴水褪色的 ①So2②NaoH③苯④⑤Na2So3 A、除②③B、全部c、除③D、除①③⑤ 某学生用自来水配制下列物质的
7、溶液,不会产生明显药品变质问题的是 A、AgNo3B、Na2So3c、Fecl2D、Alcl3 0、cl2通入石灰乳得漂白粉,其主成分为,现有一种漂白粉的有效氯为35%。若漂白粉的组成与上述化学式相等,则式中n值为 A、6.5B、8.5c、8D、10 1、能说明的非金属性比N强的事实是 A、的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 B、Hx的酸性比HyN的酸性强 c、单质的熔沸点比单质N的溶沸点高 D、能将N从它的盐溶液中置换出 2、在50g含有1.70gAgNo3和1.85g硝酸钯[Pd2]的溶液中,加入足量的Na
8、I溶液,充分反应后得沉淀5.245g,由此得出的正确结论是 A、Ag+只有一部分参加反应B、Pd2+只有一部分沉淀 c、PdI2难溶于水D、NaI和Pd2混合无沉淀生成 3、将cl和Br混合物13.4g溶于水配成500L溶液,通入过量cl2,反应后将溶液蒸干得固体11.
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