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时间:2019-01-27
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1、XX届高考化学轮酸、碱、盐导学案复习 高三化学 【《酸、碱、盐》综合练习】 一、选择题。 下列各组物质间发生的反应属于置换反应的是 A、锌和硝酸B、甲烷与cl2c、乙醇和NaD、久置氢硫酸变浑 浓度均为1ol•L-1体积相同的下列溶液混合后,能使酚酞变红的是 A、2S、o-oNa、2So4、B、Ba2、Na2So4、cl c、H2So4、NaHco3、2So4D、Na3Po4、H2So4、NaNo3 下列叙述正确的是 A、使甲基橙变为黄色的溶液一定是碱性溶液 B、使甲基橙变为黄色的溶液可能是酸性或碱性或中性溶
2、液 c、酸式盐溶液一定是酸性溶液 D、NaHco3溶液既能与氨水反应又能与盐酸反应 已知一种[H+]=1×10-3ol•L-1的酸和[oH-]=1×10-3ol•L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱反应 c、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐 下列溶液混合后一定有沉淀生成的是 A、Ba2、Na2co3、HNo3B、Na2S2o3、Nacl、Hcl c、Fecl3、H2So3、Bacl2D、Na2co3、cacl2、Hcl 下列各组
3、离子能大量共存于同一溶液中的是 A、co32-、Na+、cl-、HSo4-B、Ag+、NH4+、oH-、No3- c、Na+、Al3+、cl-、No3-D、Fe3+、+、No3-、clo- 0.6olAg与足量的稀HNo3反应制取AgNo3,被还原的HNo3的量是 A、0.2olB、0.8olc、12.6gD、56.7g 过量的cl2通入A溶液中,然后加入Bacl2,生成不溶于HNo3的白色沉淀,A可以是 A、Na2co3B、Na2So3c、Na3Po4D、Na2So4 下列离子方程式一定错误的是 A、cH3coo
4、H+NH3•H2o=cH3coo-+NH4++H2o B、Ba2++oH-+H++So42-=BaSo4↓+H2o c、ca2++Hco3-+oH-=caco3↓+H2o D、硫化亚铁加入硝酸FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 0、下列酸的酸酐不能由单质直接化合得到的是 A、H2So4B、H4Sio4c、HPo3D、cH3cooH 1、由H2So4、Al2o3、NaoH、cl2两两之间常温反应可制得的正盐有 A、4种B、5种c、6种D、7种 下列物质属于复盐的是 A、2Fe2B、cl•gcl2•6H2oc、gcl
5、D、Na3AlF6 3、某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-4ol•L-1,则下列说法正确的是 A、一定是酸溶液B、该溶液一定呈酸性 c、一定是盐溶液D、PH值可能为4或10 阳光照射下能稳定存在的是 A、AgNo3B、浓HNo3c、HcloD、ca2 将0.2ol•L-1Ba2与0.15ol•L-1NaHSo4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序排列正确的是 A、[Ba2+]>[oH-]>[Na+]>[So42-]B、[Na+]>[oH-]>[Ba2+]>[So42-] c、[Na+]>[Ba2+]>
6、[oH-]>[So42-]D、[oH-]>[Na+]>[Ba2+]>[So42-] 只用水作试剂就可以鉴别的是 ①cuSo4、Na2co3、caSo4②Br2、No2、cl2③g3N2、Al2S3、Na2o2 ④cH3cHo、o-Br、o⑤Nacl、NaoH、NH4No3 A、除④外B、除⑤外c、除①、⑤外D、全部 有五瓶溶液分别是①10L0.6ol•L-1NaoH水溶液②20L0.50ol•L-1H2So4水溶液③30L0.40ol•L-1Hcl水溶液④40L0.30ol•L-1HAc水溶液⑤50L0.20ol•L-1
7、蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、⑤>④>③>②>①B、①>②>③>④⑤ c、②>①>③>④>⑤D、②>③>④>①>⑤ 将质量分数为0.052的NaoH溶液1L,用铂电极电解,当溶液中NaoH的质量分数改变了0.010时停止电解,则此时应符合的关系是 NaoH质量分数阳极析出物质量阴极析出物质量 A0.06219152 B0.06215219 c0.0421.29.4 D0.0429.41.2 在反应NH4No3△HNo3+N2↑+H2o中,发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子的物
8、质的量比是 A、3:5B、5:3c、5:8D、5:4 0、尿素和碳酸氢铵混合物的含氮量与硝酸铵含氮量相等,则此混合物中尿素和碳酸氢铵物质的量之比为 A、60:79B、79:60c、39:20D、2:1 1、200c时,饱和2So4溶液物质的
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