中考化学复习学案-专题7 酸、碱、盐

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1、酸碱盐一.酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸碱盐的电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶与水中间；氢氧碳

2、酸多不溶，溶者只有钾钠铵①碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。②常见沉淀：③四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)2、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CB发生条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀↓或有气体↑或有水(H2O)生成时，复分解反应才可以发生。H2CO3=H2O

3、+CO2↑三.中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７　　　　　　　　　14酸性增强中性碱性增强5（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH注：①②酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨4、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变；遇碱性溶液变无色的酚酞试液只遇碱溶液变注：不

4、溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)四.酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态气味特性用途①②③①②③2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4=注：（3）碱性氧化物+酸→盐+水CaO+HCl=（4）碱+酸→盐+水NaOH+HCl=Mg(OH)2+HCl=（5）酸+盐→另一种酸+另一种盐CaCO3+HCl=3、三种离子的检验试剂Cl-SO42-CO32-5五.碱1、氢氧化钠、氢氧化

5、钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态俗名制法用途①②③①②③2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+CaO=（3）酸+碱→盐+水H2SO4+Ba(OH)2=（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuCl2+NaOH=注：①氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液②两种有色难溶碱———③难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如：Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O六.盐1.常见的盐①

6、氯化钠化学式：俗名：易溶于水，有咸味。用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水()；农业上选种；融雪剂②碳酸钠化学式：俗名：、。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产③碳酸氢钠化学式：俗名：。用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。④碳酸钙5化学式：大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。用途：装饰材料。⑤硫酸铜化学式：CuSO4用途：配制波尔多液，湿法炼铜2.相关反应：氯化钠与硝酸银NaCl+AgNO3=碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4=碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=碳酸钙与稀盐酸CaCO3+HCl=碳酸钠与氢氧化

7、钙反应Na2CO3+Ca(OH)2=硫酸铜与氢氧化钡反应CuSO4+Ba(OH)2=硫酸铜与水反应CuSO4+5H2O=3.盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈色；铁盐溶液一般呈色；亚铁盐溶液一般呈色；高锰酸钾溶液呈色；其它盐溶液一般为色。七.酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反