xx届高考化学轮导学案复习：硫硫酸

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1、XX届高考化学轮导学案复习：硫硫酸　　高三化学　　【教学内容】　　复习《硫硫酸》　　【教学目标】　　熟练掌握硫、硫的氢化物、氧化物、硫酸、硫酸盐的重要性质及其相互转化关系。　　掌握工业制取硫酸的原理主要设备，并了解有关环保知识。　　熟练掌握离子反应、离子方程式的书写。　　【教学过程】　　一、硫　　游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。　　存在　　化合态——存在形式有：FeS2、cuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油　　中含少量硫——污染大气物主要。　　物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸

2、气主要是S2。常温为淡黄色晶体。　　注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。　　②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于cS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用cS2作溶剂。　　化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。　　与金属反应Na+S——Na2S　　Al+S△Al2¬S2　　Fe+S△FeS　　思考：①21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？　　②若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？　　cu+S△cu2S　　思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化

3、至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？　　铜转化为氧化铜，反应将不再发生）　　②对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与cl2的氧化性哪个更强？理由是什么？　　与非金属的反应S+o2点燃So2　　思考：已知2So2+o22So3+Q反应温度对So3的产率影响更大。硫在空气中和纯氧中燃烧，均能产生少量So3，问在空气中或纯氧中燃烧哪个产生更多的So3？为什么？　　S+H2△H2S　　与化合物的反应　　S+6HNo3△H2So4+6No2↑+2H2o　　S+2H2So4△2So2↑+2H2o　　S+NaoH△Na2S+Na2So3+H2

4、o　　思考：由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，实验室为何常用热ca2溶液而不用热NaoH溶液除去试管内的硫？　　S+Na2S=Na2Sx　　S+Na2So3¬△Na2S2o3　　例1、硫与热强碱溶液可生成S2-和So32-；生成物继续与硫作用得Sz2-和S2o32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的So2，So2与Sz2-也完全转化为S2o32-。问：　　S+So2+oH-完全转化为S2o32-的离子方程式____________________　　aolS最终转化为Na2S2o3，需So2、NaoH的物质的量分别为________　　若

5、aolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6olNaoH，则Na2Sx中x值为　　_________。　　解析：3S+6oH△2S2-+So32-+3H2o…………①　　S2-+SSx2-………………②　　So32-+S△S2o32-……………………③　　由①②③迭加得：S+6oH-=2Sx2-+S2o32-+3H2o…………④　　So2+Sx2-+oH-——S2o32-+H2o………………⑤　　由④⑤迭加得：S+So2+2oH-=S2o32-+H2o…………………………⑥　　答：第问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、So32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和So2及oH-，生

6、成物为S2o32-和水即可得反应⑥。　　由⑥式可知每有1ol硫需1olSo2和2oloH-，则So2和oH-分别为a、2aol。　　由④式可知x=　　例2、工业上将硫黄混入Na2So3溶液中共热至沸可制取Na2S2o3。制备Na2S2o3的另一种方法是把So2通入Na2S和Na2co3的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成：　　写出用上述反应制备Na2S2o3的化学方程式　　①_________________________②____________________　　③________________________

7、_④Na2So3+S△Na2S2o3　　原料中Na2co3、Na2S、So2的物质的量比最佳是___________________。　　若So2过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是______________。　　解析：由于So2溶于水生成H¬¬2So3，而H¬¬2So3是中强酸，其酸性比H3Po4还要强。则　　①So2+H2o+Na2S=Na2So¬3+H2S　　②So2+Na2co3=Na2co3+co2　　③So2+2H2S=3S↓+2H2o　　要