高考化学复习元素周期律学案

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1、第一单元　原子核外电子排布与元素周期律第二课时：元素周期律【三维目标】知识与技能目标：了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。过程与方法目标：通过活动探究培养学生分析、处理数据的能力；运用比较、归纳等方法对信息进行加工。情感态度与价值观目标：从活动和探究的过程中体验学习研究过程的坚辛。【教学重点】原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。【教学难点】元素金属性、非金属性变化的规律。【教学过程】　　　　　【引入】本节课我们以核电荷数为1～18的元

2、素作为例子，来研究元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面的元素性质与元素核电荷数间的关系。【介绍】为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。显然：原子序数＝核电荷数【展示】教材P2——图1—2和教材P3——图1--3思考：随着原子序数的增加，元素原子最外层电子的排布有何规律性变化？【讲评】用例子描述周期性变化的含义：每一年总是重复的、周而复始的进行着四季更替；每天总是重复的、周而复始的进行着从零点到24点的变化；数学中的三角函数图像的周期性变化；【引导】随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个

3、递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现，我们称之为周期性。【板书】随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。【过渡】随原子序数的递增，元素的原子半径会不会像元素原子的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？【展示】教材P4——表1--2完成“交流与讨论”的练习题1、2【小结】3—9号元素的原子半径的变化趋势是由大到小的；11～17号元素时，又重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。【板书】随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。（稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定

4、与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。）【过渡】以上学习可知，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈周期性变化，那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质)和金属性与非金属性两个方面来进行探讨。首先大家阅读教材P5——信息提示：【板书】元素的金属性与非金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，且形成的气态氢化物越稳定，同时该元素最高价氧化物的

5、水化物的酸性越强。【组织】教材P5——活动与探究1和　教材P6——活动与探究3钠镁铝与水的反应与冷水反应剧烈缓慢———与热水反应———较剧烈———与盐酸反应———剧烈平缓分析：它们的单质越水反应置换出氢越来越难，与酸反应置换出氢越来越难，最高价氧化物的水化物的碱性越来越弱；结论：Na、Mg、Al的金属性：Na﹥Mg﹥Al【组织】教材P6——活动与探究2和3（探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性）分析：它们的单质与氢气化合越来越容易，且形成的气态氢化物越来越稳定，同时，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越来越强；结论：Si、P、S、Cl元素的非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl【小结】11～1

6、7号元素金属性越来越弱，非金属性越来越强。同样对3～19号元素进行研究发现，3～19号元素也是金属性越来越弱，非金属性越来越强。更多的研究发现，随原子序数的递增，总是重复的出现元素的金属性越来越弱，非金属性越来越强的变化规律。即随原子序数的递增，元素的金属性和非金属性出现了周期性的变化。【板书】随原子序数的递增，元素的金属性和非金属性出现了周期性的变化。【过渡】下面来探讨11～17号元素的化合价变化情况。关系：｜最高正价｜+｜最低负价｜＝8；最外层电子数＝元素最高正价数结论：11～17号元素最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1；【小结】同样对3～19号元素进行研究发现，

7、3～19号元素的化合价也是出现了类似的变化；更多的研究发现，随原子序数的递增，总是重复的出现元素最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1的变化，即随原子序数的递增，元素的主要化合价出现了周期性变化。【小结并板书】更多的研究表明：随着原子序数的递增，元素的原子半价、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价都呈现周期性变化。即元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化。【点评】元素周期律的意义：是指导元素化合物