元素周期律导学案1

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1、高一化学导学案第一章第二节元素周期律第二节元素周期律（第1课时：原子核外电子排布）课型：新授课，总第课时设计：陈玲玲审核：第周第课时2017年月日【学习目标】1、掌握1-20号元素原子的核外电子排布，并了解原子核外电子排布规律；2、理解短周期元素、主族元素原子的最外层电子与元素化合价的关系，以及原子半径与元素原子得失电子能力的关系；3、掌握同周期元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。【学习重点】原子核外电子排布，元素性质与原子结构的关系【学习难点】元素性质与原子结构的关系【基础诊断】1、写出下列元素的元素符号和原子序数氮氯硅铝氩2、画出下列微粒的结构示意图C

2、ONaAl3+Cl—【新知导学】一、原子核外电子的排布：1、电子层：含有多个电子的原子里，电子在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域看成不同的电子层。表示及特点如下电子层序号n1234567表示符号OPQ离原子核远近→能量高低→2、核外电子排布的一般规律：（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量的电子层（即离原子核的电子层）里。也即是说，通常电子最先排满K层，然后再排L层，以此类推。（2）2n2规则：原子核外各电子层最多排布个电子。（3）原子最外层电子数不能超过个（K层作最外层电子数不能超过个）；次外层电子数不能超过个（K层作次外层电子数不能超过个）；倒数第三层电子数

3、不能超过个（L层作倒数第三层电子数不能超过个，K层作倒数第三层电子数不能超过个）。注意：核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。第3页共3页高一化学导学案第一章第二节元素周期律课堂练习1：下列说法中肯定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等3、核外电子排布的表示方法——结构示意图课堂练习2：某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能是(　　)①8－n　②n－8　③10－n　④n－10A．①②B．①③

4、C．③④D．②④4、微粒半径比较：（1）原子半径的比较①同周期元素原子②同主族元素原子（2）离子半径的比较①同种元素的不同微粒②同周期元素形成的阳离子同周期元素形成的阴离子③同主族元素带相同电荷的离子④具有相同电子层结构的离子总结：简单微粒半径大小比较的方法：5、原子核外电子排布与元素性质的关系（1）最外层电子数排满个形成稳定结构；（2）原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。最外层电子数较少时易电子，达到稳定结构，表现性；最外层电子数较多时易电子，达到稳定结构，表现性；（3）元素主要化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。课堂练习3：

5、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　)A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2第3页共3页高一化学导学案第一章第二节元素周期律【课堂探究】原子核外电子排布与周期表的关系1、在短周期元素中，族序数=原子最外层电子数，周期序数=原子电子层数2、短周期元素原子的最外层电子数与次外层电子数的关系3、原子得失电子后，电子层结构的变化【思考练习】1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为

6、奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是(　　)A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物3、某元素的负二价阴离子的原子核外，M层电子数等于其余各电子

7、层电子数之和，该元素在周期表中的位置是(　　)A．第三周期ⅥA族B．第四周期Ⅷ族C．第四周期ⅥA族D．第四周期ⅦA族4、短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D5、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一