元素周期律导学案2

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1、高一化学导学案第一章第二节元素周期律第二节元素周期律（第2课时：元素周期律）课型：新授课，总第课时主备人：陈玲玲审核人：备课组第周第课时2017年月日【学习目标】1、了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化；2、理解元素周期律的内容和实质。【学习重点】元素周期律的内容和实质【学习难点】原子结构和元素性质周期性变化的关系【知识链接】1、原子核外电子排布与元素在周期表中的位置关系：周期序数=；主族族序数=。2、原子核外电子排布与元素性质的关系：原子的核外电子排布，特别是决定着元素的主要化学性质。金属元素原子最外层电子数较少，反应中易电子

2、，表现性；非金属元素原子最外层电子数较多，反应中易电子，表现性。3、比较元素金属性、非金属性强弱的方法。【新课导学】预习任务一、元素原子结构的周期性变化（以短周期元素为例）完成课本14页“科学探究”中的“元素符号”和“核外电子排布”两项内容，并完成下表内容：原子序数原子核外电子排布变化元素原子半径变化（不考虑0族元素）电子层数最外层电子数1～2→3～10→11～18→结论同周期，从左到右，随原子序数递增，电子层数不变，元素原子的最外层电子数呈现的变化（通常→）；元素原子半径呈现的变化（从左到右，逐渐）。预习任务二、元素性质的周期性变

3、化（阅读课本15页“科学探究”）1、元素主要化合价的周期性变化：同周期从左到右，随原子序数递增，元素的最高正价呈现+1→（第一、二周期除外），最低负价呈现→的周期性变化。2、元素金属性和非金属性的周期性变化（以第三周期为例）第4页共4页高一化学导学案第一章第二节元素周期律（1）Na、Mg、Al金属性强弱比较：依据：①Na、Mg、Al单质与水（或非氧化性酸）反应，置换出H2由易到难（或反应的剧烈程度由强到弱）的顺序是：②Na、Mg、Al三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由由强到弱的顺序是：结论：Na、Mg、Al金属性由强到弱的顺序

4、是：（2）Si、P、S、Cl非金属性强弱比较：依据：①Si、P、S、Cl2与H2化合时由易到难的顺序是：②Si、P、S、Cl四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由由强到弱的顺序是：结论：Si、P、S、Cl非金属性由强到弱的顺序是：课堂探究1：元素周期表中同周期元素性质（以第三周期为例）原子序数1112131415161718所在列序数族序数元素符号原子结构电子层数最外层电子数原子半径-主要化合价-单质与水或酸置换H2的难易冷水剧烈反应热水或酸反应快与酸反应慢-与H2化合的难易-氢化物化学式-稳定性强弱-最高价氧化物化学式-最高价氧

5、化物对应水化物化学式-酸碱性-变化规律-总结同周期从左到右，原子电子层数相同，随原子序数递增，原子最外层电子数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子引力逐渐，元素金属性逐渐，非金属性逐渐。第4页共4页高一化学导学案第一章第二节元素周期律课堂探究2：元素周期律通过大量事实，人们归纳出一条规律：，这个规律叫做元素周期律。说明：（1）元素性质的周期性变化是的必然结果，即的周期性变化决定了的周期性变化，也就是决定。（2）元素性质一般指的是元素主要化合价、金属性、非金属性，单质的氧化性（非金属单质）、还原性（金属单质），最高价氧化物对应水化物的

6、酸碱性，气态氢化物的稳定性等。课堂练习1：X、Y、Z三种元素的电子层数相同，其最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是(　　)A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱课堂练习2：下列结论错误的是(　　)①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>S

7、e>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be

8、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸2．下列各组顺序的排列不正确的是(　　)A．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋>F－B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：Al(