学案—元素周期律

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1、元素周期律[知识联系——同族元素性质相似]碱金属族：原子结构相似——最外层都有1个电子，所以化学性质也相似：①反应中都发生M→M+变化,②都能与、、、、等非金属以及水等起反应。O2Cl2SN2[知识联系——同族元素性质相似]卤族：原子结构相似——最外层都有7个电子，所以化学性质也相似：（1）X2+金属→金属卤化物（2）X2+H2→HX（3）X2+H2O→HX+HXO（4）X2+OH-→X-+XO-[知识联系——不同族元素性质相似不同]碱金属单质均为强还原剂；卤素单质均为强氧化剂；ClNaNa+Cl还原性渐强；氧化性渐弱；观察①：

2、每一竖行元素原子最外层上的电子数是的，所以具有相似的化学性质；观察②：每一横行元素原子电子层数相同，随着原子核电荷数的增大，原子的最外层电子数由—，而元素的性质却从活泼——活泼——元素。相同18金属非金属惰性结论：元素之间有内在联系，而且原子结构的变化能引起元素性质的规律性变化。问题：元素性质随原子结构呈现的变化规律是什么？人类已经发现了112种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这种联系的本质是什么？[探究1]元素核外电子层排列的周期性：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~2112

3、23~1011~18结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。核外电子排布21→8831→88原子的最外层电子排布—原子的电子式[探究2]元素化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。同族元素化合价相似。归纳：①一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8②一般，最高正价存在于氧化物及酸根中，最低负价通常存在于氢化物中。③金属无负价，O、F无正价；稀有气体元素也较特殊，因为其化学性质稳定。化合价[探究3]原子半径的递变规律结论：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。分析

4、：①电子层数递增时：一般电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同时：核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引作用越强，会使原子半径有减小趋势；③核外电子数增多，增加了电子之间的排斥，有使原子半径增大的趋势。减小归纳：微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。原子半径最小的，最大的；2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较：电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较：元素周期表中从上到下，电

5、子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较：同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。增大减小HeFr增大减小增多增大越大<知识联想：元素的金属性、非金属性强弱判断依据。金属性：⑴，⑵；非金属性：⑴，⑵；⑶；[探究4]同周期元素性质变化规律与水反应的能力最高氧化物对应水化物的碱性强弱与H2反应的能力气态氢化物的稳定性最高氧化物对应水化物的酸性强弱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)

6、2中强碱Al(OH)3?金属性Na>Mg>Al⑴据金属与水、酸反应和最高氧化物对应水华物碱性强弱推测：同周期金属元素金属性递变规律：既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物碱Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3是两性氢氧化物酸Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH–=AlO2–+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性

7、氧化物AlCl3+H2OAl2O3+HCl623Al2O3+NaOHAl2O3+6H+2Al3++3H2ONaAlO2+H2O22Al2O3+2OH–2AlO2–+H2OAl(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱金属性Na>Mg>Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al⑴据金属与水、酸反应和最高氧化物对应水华物碱性强弱推测：同周期金属元素金属性递变规律：原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易

8、气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si