元素周期律学案.docx

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1、元素周期律一、原子核外电子的排布1、电子层与电子的能量关系阅读教材P13，填写：（1）在含有多电子的原子里，电子分别在▁▁▁不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层也称作▁▁▁。（2）电子层分别用n=1、2、3、4、5、6、7或▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁来表示从内到外的电子层（3）在多电子原子里，电子的能量是▁▁▁。在离核较近的区域运动的电子能量▁▁▁，在离核较远的区域运动的电子能量▁▁▁。电子总是尽可能地先从▁▁▁排起，当一层▁▁▁后，再填充▁▁▁2、核外电子排布的一般规律完成周期表中1——18号元素的原子核外电子排布示意图，总结核外电子排

2、布规律3、核外电子排布规律（1）分层排布（2）能量最低原则（3）原子核外各电子层最多容纳▁▁▁个电子（4）原子核外最外层电子不能超过▁▁▁个（K层为最外层时不超过▁▁▁个），次外不超过▁▁▁个，倒数第三层不超过▁▁▁个二、元素周期律1、原子核外电子排布的规律阅读教材P14表观察原子核外电子排布，你能得出什么结论？结论：同一周期，原子最外层电子数从▁▁▁到▁▁▁（第一周期从▁▁▁到▁▁▁）2、原子半径的周期性变化阅读教材P14表观察原子半径，你能得出什么结论？结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐▁▁▁同一主族，由上到下随着原子序数的

3、递增，原子半径逐渐▁▁▁3、元素主要化合价的周期性变化阅读教材P15续表观察最高正化合价或最低负化合价，你能得出什么结论？结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素最高正化合价从▁▁▁到▁▁▁同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素最低负化合价从▁▁▁到▁▁▁4、元素的金属性和非金属性的周期性变化阅读并填写P15科学探究结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁同一主族，由上到下随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁[小结]金属性和非金属性强弱的判断依据（1）金属性强弱的判断依据

4、（2）非金属性强弱的判断依据元素周期律涵义：元素周期律实质：三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察元素周期表，填空：在元素周期表中给▁▁▁▁▁跟▁▁▁▁▁分区，虚线的▁▁面是金属元素，▁▁面是非金属元素，最右一个纵行是▁▁▁▁▁。由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既表现出一定的▁▁▁▁，又表现出一定的▁▁▁▁。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系（1）主族元素的最高正化合价=▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁=▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁（2）非金属元素的最高正化合价+化合价的绝

5、对值=▁▁▁▁▁▁▁▁3、元素周期表和元素周期律的应用（1）、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到▁▁▁▁▁▁▁▁，如▁▁▁、▁▁▁（2）、在▁▁▁▁▁▁中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。化学经常练1.某元素M层电子数比L层少5个，该元素的符号为▁▁，在元素周期表中的位置是▁▁▁2.用“>”或“<”回答下列问题(1)酸性：H2CO3▁▁H2SiO3H2SiO3▁▁H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2▁▁Mg(OH)2Mg(OH)2▁▁Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O▁▁H2SH2S▁▁HCl(4)酸性：H2SO4▁▁H2SO3H

6、ClO4▁▁HClO3.1——18号元素中，用元素符号填空（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是▁▁（2）常温下，既能溶于强碱又能溶于强酸的单质是▁▁▁，氧化物是▁▁▁，氢氧化物是▁▁▁（3）原子半径最小的是▁▁▁，最大的是▁▁▁（4）与水反应最剧烈的金属是▁▁▁，非金属是▁▁▁（5）气态氢化物最稳定的是▁▁▁4.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种离子（离子或分子）。请回答：（1）A元素是▁▁▁▁▁▁▁B元素是▁▁▁▁▁▁▁C元素是▁▁▁▁▁▁▁（用元素符号表示）（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是▁▁▁▁▁

7、▁▁（3）E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁（5）G分子中含有4个原子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁5.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．P、S、Cl最高正价依次降低。化学经常练1.下列性质的递变中，正确的是（）A、O、S、Na的原子半径依次增大B、CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D、HCl、

8、HBr、HI的还原性依次减弱2.根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成AB2型化合物的是()A.11和13B