元素周期律学案.doc

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1、元素周期律【活动一】①请在下表用实线补全元素周期表的边界（假设有114种元素），并标出族序数。②请在元素周期表中画出金属与非金属的分界线。IA1234567123456789101112131415161718【活动二】下表是某资料中部分短周期元素的数据：写出个元素符号和名称4【当堂巩固】元素周期律知识的应用。下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中最活泼的金属元素是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)（2）①、③、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为_____________。(

2、填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑦、⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_____________________________________________________________________，______________________________________________________________________；（4）⑥、⑦、⑧元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______________。（5）①、②、⑥、⑦元素的氢化物稳定性的由强到弱的顺序是______________

3、_________。（6）⑦元素与⑧元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式（7）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性做题心得：4【思维扩展训练】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃

4、，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：＞＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2SH2O；CS2CO2，CCl4CF4（选填“＞”、“＜”或“＝”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素

5、及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色A．①②③B．②④⑤C．②③④【课后巩固训练】1.（2006年四川卷）已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W2.（2004年江苏卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多4B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX

6、的溶液中置换出来3.（2005年全国）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4．(2007年江苏有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一

7、定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m5．（2006年天津江苏卷）下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.（2006年江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外