元素周期律学案.doc

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1、2013级高一下学期期末复习学案——《物质结构元素周期律》班级姓名一、原子结构质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)离子电荷数=质子数-核外电子数质子数===原子的核外电子数[例1]写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________[例2]已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()二、原子核外电子排布规律核外电子是由里向外，分层排布的，各电子层最多容纳的电子数为个；最外层电子数不得超过个(K层为最外层不超过个电子)，次外层电子数不得超过个，倒数第三层电子数不得超过

2、个。1、核外电子数相同的粒子规律⑴核外电子总数为10个电子的粒子共有15种。阳离子有；阴离子有；分子有．⑵核外电子总数为18个电子的粒子共有16种。阳离子有；阴离子有；分子有．2、几种表示方法：原子结构示意图、电子式(电子式表示形成过程)、结构式、空间构型[例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、六氟化氙(XeF6)B、次氯酸(HClO)C、氯化硫（S2Cl2）D、三氟化硼（BF3）[例4]A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E②B++C-

3、→2D。据此，回答下列问题：⑴写出所列离子的电子式A+____________、B+____________、C-。⑵具有相同空间构型的粒子是和(写化学符号)，A+离子中的键角为。⑶写出B+和E反应的离子方程式。[例5]A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性：⑴用化学符号表示上述5种微粒：A，B，C，D，E；⑵在溶液中A跟B反应的离子方程式是：。三、核素与同位素1、同位素：相同，不同的原子互称。

4、①同一元素的各种同位素(原子)虽然质量数不同，但几乎完全一样；②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的一般是不变的。2、相对原子质量⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1⑵元素相对原子质量的计算：元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值。其中Ar1、Ar2…为的相对原子质量，a1％、a2％…为同位素的或同位素的原子的物质的量分数但不是分数。四、元素周期律的实质及内容：1、元素周期律的内容及实质：

5、⑴元素的性质随着元素，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的的必然结果，这就是元素周期律的实质。2、元素周期律包括三个方面的内容⑴核外电子排布的周期性变化：原子的最外层电子数由1→8(第一周期1→2)⑵原子半径的周期性变化：元素的原子半径由大→小(稀有气体例外)⑶主要化合价的周期性变化：正价+1→+7负价-4→-1(F、O例外)3、微粒半径大小比较规律⑴同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐。⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐。⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，

6、则离子半径。⑷同种元素的微粒半径：离子<<离子。4、金属性、非金属性强弱的实验事实⑴金属性强弱的实验事实①元素的单质与或反应置换出氢的或反应的剧烈程度②元素的单质的(或离子的)③元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的强弱⑵非金属性强弱实验事实①与H2反应生成的或反应的剧烈程度或生成的气态氢化物的②元素最高价氧化物对应的水化物强弱③单质的(或离子的)强弱注意：金属性不等同于还原性，同理非金属性不等同于氧化性。例如I－有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。五、元素周期表的实质及内容：1、元素周期表的结构⑴周期：由

7、决定，7个横行为。短周期指长周期指⑵族：18个纵行，共个族：个主族、个副族、零族，1个。主族有第纵行，依次为；副族有第纵行，依次为；第纵行为零族；第8、9、10纵行为族。2、几个量的关系周期数=最外层=序数=主族元素的＋=8(对非金属而言，金属无负化合价)3、同周期、同主族元素的性质递变规律（从上到下，从右向左金属性逐渐增强；从左到右，从下至上非金属性逐渐增强）4、周期表中部分规律总结⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是

8、稀有气体元素（He例外）。⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。⑶同族(主族+零族)相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子