《高二化学乙炔》PPT课件

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1、乙炔炔烃一、乙炔的制法试剂：碳化钙　水1.实验室制法原理：碳化钙＋水乙炔＋氢氧化钙＋热量为什么不用启普发生器制取乙炔？因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。CCCa2+2CCCa电子式为结构式为与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反应过程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）2电石的主要成分是一种离子化合物CaC22.乙炔的工业制法过

2、去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO锻烧电炉二、乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式HCCHHCCH三、乙炔的性质和用途物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃化学性质1.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧C2

3、H2+O2→CO2+H2O(2)被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色—完全氧化2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷书写下列方程式CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CH2=CHClCHCH+HCl催化剂3.乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂CH2CHCln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。聚氯乙烯薄膜本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有

4、CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。乙炔氧化反应加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3－CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr2Theend