高二有机化学基础之乙烯乙炔ppt课件.ppt

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1、乙烯的实验室制法：②试剂：无水乙醇、浓硫酸③仪器：圆底烧瓶、铁架台、温度计(200℃～300℃)、酒精灯、导管、水槽、集气瓶碎瓷片或沸石①原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓硫酸170℃装置：液+液气△收集方法：排水法需要注意的问题：①实验时，应将温度迅速升高至170℃左右并保持。140℃分子间脱水生成乙醚和水CH3CH2OH＋HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3＋H2O140℃浓H2SO4②浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂③混合浓硫酸与乙醇时，要将浓硫酸沿器壁缓慢加入到无水乙醇中，并不断搅拌，浓硫酸与乙醇体积比约为3：1。⑥要加入碎瓷片，以防止加热时液体暴沸。⑦温度计水

2、银球应插入反应液中央，不能触瓶底。④在制乙烯的过程中，烧瓶内溶液颜色会逐渐加深，甚至变黑,并产生有刺激性气味的气体。C2H5OH＋2H2SO4（浓）2C+5H2O＋2SO2↑△C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△⑤在做乙烯使溴水或KMnO4酸性溶液褪色的实验时，要先将气体通过NaOH溶液。⑧不能用浓硫酸干燥乙烯。3.物理性质：(1).乙炔无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水。(2).炔烃总体类似烷烃，常温下n≤4的为气体，随碳原子数的增加熔沸点升高，密度增大。4.化学性质：与烯烃类似(1).氧化反应①燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（l）+2600

3、KJ火焰明亮，并伴有黑烟。甲烷、乙烯、乙炔的燃烧2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。①使溴水褪色②催化加氢(2).加成反应CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr2CH≡CH+Br2CHBr=CHBrCH≡CH+H2CH2=CH2CH3—CH3Ni△Ni△③与HX等的反应△CH≡CH+H2OCH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl（制氯乙烯）④水化反应⑤加聚反应催化剂3CH≡CHC6H6（苯）催化剂nCH≡CH[CH=CH]n制取装置：平底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗固+

4、液气CaC2+H2OC2H2↑+Ca(OH)25.乙炔的实验室制法发生装置：实验室制H2、CO2收集：排水法注意事项：(1)反应在常温下就很剧烈，放出大量热，生成糊状的氢氧化钙。因此不能用启普发生器。导管口要堵棉花。(2)可用饱和NaCl溶液代替水，以控制反应速率。(3)制出的乙炔常混有H2S、PH3等杂质而带有刺激性气味，可用CuSO4、NaOH等溶液除杂。