《讲乙烯乙炔》PPT课件

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1、第二讲乙烯烯烃一、乙烯、烯烃1.乙烯的分子结构:书写出乙烯分子的分子式、电子式和结构式、结构简式？书写注意事项和结构简式的正误书写：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH2结构小结:1、C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃。3、乙烯是最简单的烯烃。2.烯烃的结构特点：⑴含有一个碳碳双键，并且是链烃；⑵其通式是CnH2n，（n≥2）；符合该通式的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃；因此烯烃可能存在类别异构。(注意烯烃的同分异构体、同系物的判断上环烷烃的因素)3、烯烃同系

2、物的物理性质（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体，C18以上为固体；（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量增大，熔沸点逐渐升高；（3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增大。（1）氧化反应：①燃烧：②催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。③与酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化剂加热加压5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色4、烯烃的化学性质（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：※当不对称烯烃与卤化烃发生加成反应时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原

3、子一侧”，即遵循马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则（3）加聚反应：nCH2==CH2催化剂CH2CH2[]n由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。5、二烯烃(1）通式：CnH2n-2两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—C②共轭二烯烃C=C—C—C=C③孤立二烯烃(2）类别：①1,2加成②1,4加成3，4-二溴-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2+Br2C

4、H2-CH-CH=CH2BrBr-80℃1，4-二溴-2-丁烯CH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br260℃(3）化学性质：a、加成反应b、加聚反应nCH2=C—CH=CH2CH3[CH2—C=CH—CH2]nCH3催化剂分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3二、烯烃的顺反异构产生顺反异构体的条件：1.具有碳碳双键2.组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.即a’b’，ab。（1）丁烯的碳链和位置异构：CH2=CH-CH2-CH3

5、CH3CH=CHCH31-丁烯2-丁烯（1）（2）（1），（2）是双键位置异构。练习：写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体CH3C=CH2CH3异丁烯（3）（2）2-丁烯又有两个顺反异构体：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3顺-2-丁烯反-2-丁烯（4）（5）三、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸。浓H2SO4170℃2、反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图。4、收集方法：排水集气法。注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170度，避

6、免发生副反应。（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（4）点燃乙烯前要验纯。（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2。C2H5OH2C+3H2O浓硫酸C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△答案:(1)D练习3.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2祝愿同学们：新年快乐学业进步心想事成金榜

7、题名乙炔炔烃第三讲教学目标:1.了解炔烃同系物的物理性质递变规律和炔烃的结构特点2.掌握乙炔的实验室制法和主要化学性质；了解脂肪烃的来源及其应用。重点:炔烃的结构特点和主要化学性质一、乙炔1、乙炔结构和物理性质分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H2H∶CC∶HH—CC—HHCCH空间结构:直线型分子物理性质：纯净的乙炔是无色无味的气体，其密度比相同条件下空气的密度略小，微溶于水而易溶于有机溶剂。2、乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反应：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。