[乙烯基乙炔]乙炔课件

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2、C≡CH空间构型：直线型结构特点：碳碳叁键中有两条键比较活泼，易断裂从表中可以看出，乙炔分子中碳碳三键的键能比三个单键的键能要小得多，也比一个单键和一个双键键能之和小。因此乙炔分子中的碳碳三键里的两个键容易断裂。因此，乙炔的化学性质比较活泼。乙炔与乙烯化学性质相似。二、乙炔的性质1、乙炔的物理性质乙炔是没有颜色，没有气味的气体，30在标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L,比空气的密度略小，微溶于水易溶于有机溶剂。氧化燃烧推测一：能使酸性KMnO4溶液褪色加成推测二：能使溴的四氯化碳溶液褪色2、乙炔的化学性质（1）、氧化

3、反应：①被KMnO4酸性溶液氧化②可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O点燃现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必30须注意安全,点燃前需验纯。甲烷、乙烯、乙炔燃烧对比：甲烷淡蓝色火焰乙烯乙炔火焰明有黑烟火焰明亮有浓烈的黑烟小知识氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。氧炔焰切割金属焊枪(2)、加成反应①30与溴水：注意：1mol乙炔最多能与2molBr2发生加成反应。②与H2、HCl：催化剂CH?CH+

4、H2CH2=CH2+H2CH?CH+HCl催化剂催化剂CH2=CH2CH3?CH3CH2=CHCl制备塑料、纤维nCH2＝CHCl一定条件[CH2－CH]n∣Cl聚氯乙烯产品三、乙炔的用途1、氧炔焰焊接或切割金属302、制聚氯乙烯三、乙炔的实验室制法1、试剂：碳化钙（电石）、水2、原理：-1-1CaC2+2H2O3、装置：Ca（OH）2+HC≡CH固+液→气不能用启普发生器常见固+液→气装置不能用启普发生器的原因：1、反应剧烈，难于控制。2、生成的Ca（OH）2微溶于水，易形成糊状泡沫,阻塞球形漏斗下口.3、反应放出大量

5、的热，启普发生器是厚玻璃仪器，易因膨胀不均，引起碎裂。4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，30不能达到“即关即停”。乙炔制备的注意事项1、乙炔中混有的H2S、PH3等杂质气体可用CuSO4NaoH溶液除去。2实验中我们用分液漏斗添加液体2、不能用启普发生器。3、用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流。练习1、现有乙烷、乙炔两种气体D下列方法不能鉴别的是﹍﹍A、点燃法B、酸性高锰酸钾溶液C、溴水D、氢氧化钠溶液2、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分1：1：1燃烧，生成的CO2量之比是﹍﹍﹍﹍，3：2：1生成的H2O量之比

6、是﹍﹍﹍﹍。3.１体积某气态烃A最多能与２体积氯化氢加成,30生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃能和4mol氯气发生取代反应,生成物中只有碳氯两种元素，则A的分子式为(D)AC3H4BC2H4CC4H6DC2H24.所有原子都在同一直线上的是（BD）A、C2H4B、C2H2C、C2H6D、CO25、在1.01×105Pa，150℃条件下，某气态烃完全燃烧，反应前后的压强不发生变化，该有机物可能是（AC）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H26、在有催化剂的条件下，将aL乙炔和乙烯的混合气体与足量的H2加成，消耗1.

7、25aLH2，则乙烯和乙炔的体积比为（C）A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、4∶17、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请30写出有关的反应方程式。H2＋Cl2点燃2HCl催化剂△CH≡CH+HClCH2=CHCl（氯乙烯）8.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（C2H2）B．Al4C3水解生成（CH4）C．Mg2C3水

8、解生成（C3H4）D．Li2C2水解生成（C2H2）甲烷化学式电子式结构式结构简式CH4H‥H：HC：‥H乙烯C2H4H：：HC：C：‥‥HHHC＝HCH30H乙炔C2H2‥HH：C：C‥H－C≡C－HHHCHHCH4氧化反应主要化学性质取代反应高温裂解实验室制法H2C＝CH2HC≡CH氧化反应氧化反应加成反应加成反