第三节化学键第一课时课件

《第三节化学键第一课时课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高一年级化学2第一章物质结构元素周期表第三节化学键高一化学备课组1、理解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2、从化学键的角度理解化学反应的本质。教学目标从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？引言实验1—2：钠在氯气中燃烧实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式剧烈燃烧，产生大量白烟。2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试从原子结构的角度解释NaC

2、l是怎样形成的。在氯化钠中Na+和Cl—间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;思考电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。Na+Cl－电子转移不稳定稳定一、离子键1、定义：2、成键粒子：阴、阳离子3、成键性质：静电作用（吸引与排斥）带相反电荷离子之间的相互作用什么样的元素能象Na一样在反应中失去电子形成阳离子？什么样的元素能象Cl一样在反应中得到电子形成阴离子？讨论4、成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素活泼金属活泼非金属化合

3、M－ne-Mn＋X＋me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键（IA族，IIA族）（VIA族，VIIA族）6、存在：离子化合物中5、成键过程：二、离子化合物中由构成的叫做离子化合物。1、定义：离子键化合物(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如NaCl、Na2O、K2S等；(2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；(3)大多数盐：如Na2CO3、BaSO4等；(4)铵盐：如NH4Cl等。2、范例：3、判断的一般规律：一般含金属元素的化合物和铵盐为离子化合物4、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。5

4、、注意：①金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝②非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵③酸不是离子化合物。下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【例1】D1、下列物质中含有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、AlCl3D、NH4ClE、HClF、H2SO42、判断下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有

5、非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物【练习】（2007年海南卷）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8【例2】A、DDB思考化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化?HOClMgNa三、电子式1、定义：在周围用小黑点或×来表示原子的电子的式子叫电子式。元素符号最外层2、电子式的书写：(1)原子的电子式：(2)离子的电子式：②阴离子的电子式：即离子符号①阳离子的电子式:简单

6、的阳离子:Mg2+Na+如镁离子、钠离子的电子式分别为、。简单阴离子:一般用表示Rn-写出Cl—、O2—的电子式：。ClO2-H注意离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型(3)离子化合物：讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××1、原子：最外层电子均匀分布在原子符号周围。2、简单阳离子：就是其离子符号。3、简单阴离子：要做到两标，标“[]”、标电荷数注意：4、化合物：对称，不合并

7、电子式的写法要点【例】用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程[Cl]-····：：Na+Br·Br·····：·Ca·····：＋＋→[Br]-Ca2+····：：[Br]-····：：ClNa·＋·······(4)用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式；右侧写离子化合物的电子式；中间用连接。注意:用弧形箭头表示电子转移的方向；1.硫化钾的形成过程课堂练习注意：相同的多个原子的电子式可以合并，相同的多个离子的电子式不可以合并。SKKS2-KK2.氧化镁的形成过程离子键：使阴阳离子结合成化合

8、物的静电作用小结含有离子键的化合物一定是离子化合物注意区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质1、影响离子键强弱的因素：发展与提高离子半径越_____，离子带电荷越____，离子键就越_____，破坏它所需能量就越_______。小多强越高2、离子键的强弱主要影响