化学键第一课时课件.ppt

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1、第三节化学键第一章物质结构元素周期律一百多种元素几千万种物质问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？骨骼人体物质原子肌腱化学键化学键离子键共价键金属键一、离子键钠在氯气中燃烧.asf现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2==2NaCl△使阴阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。1.离子键的概念：⑴.形成离子键的微粒是什么?阴阳离子⑵.阴阳离子间的静电作用包括哪些方面?静电吸引和静电排斥⑷.离子键一般存在于哪些物质当中?①.含ⅠA，ⅡA金属元素的化合

2、物（BeCl2除外）②.铵盐注意：AlCl3不含有离子键。⑶.形成离子键的原因是什么？①原子之间相互得失电子形成稳定的阴阳离子。②离子之间静电引力和静电斥力达到平衡。思考、讨论思考、讨论1.上述哪些物质属于离子化合物？2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？3.离子化合物中必然含有金属元素吗？（1）Na2O、MgCl2、SO2、CH3COOH(2)KOH、Na2O2、CH3COONH4(3)Na2CO3、Mg(NO3)2、[NH4]2S(4)H2SO4、NH3、CaBr2、AlCl3离子化合物:阴

3、阳离子间通过离子键形成的化合物。（只要含有离子键的化合物就是离子化合物。）1.下列哪些物质中存在离子键？存在于哪些离子之间？思考、讨论1、原子的电子式：SClCa二、电子式：在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子的式子。写出下列原子的电子式钠原子镁原子碳原子氮原子Na×Mg××C××××N·····硫原子氯原子钙原子铝原子Al×××练习FO2-②阴离子的电子式：2、离子的电子式：①阳离子的电子式：一般用离子符号表示一般用表示Rn-S2-写出下列阳离子的电子式钾离子镁离子钙离子氢离子K

4、+Mg2+Ca2+写出下列阴离子的电子式氟离子氧离子硫离子氢负离子?H+练习练习ClNa3、离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。1.写出下列离子化合物的电子式FNaClKNaFKClNa2OMgCl2NaO2-NaClMg2Cl注意:书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。思考、讨论2.请写出Mg3N2的电子式。4、用电子式表示离子化合物的形成过程2.左侧写原子的电子式；3.右侧写离子化合物的电子式；1.中间用连接；4.用弧形箭头表示电

5、子转移的方向。＋→Cl·····：Na[Cl]-····：Na+·例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：思考用电子式表示离子化合物的形成过程应该注意哪些问题？思考、讨论＋→Cl·····：K··[Cl]-··：K+·····[F]-··：Na+·＋→F···：Na1.用电子式表示KCl的形成过程：2.用电子式表示NaF的形成过程：3.用电子式表示K2S的形成过程：4.用电子式表示MgBr2的形成过程：SKKS2-KKMg2BrBrBrMgBr练习下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S

6、:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××思考、讨论2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和83.下列说法正确的是（）A.用小黑点·(或×)来表示原子核外电子的式子叫电子式B.离子键就是阴阳离子间的静电引力C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键1.下列不是离子化合物的（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3ACC达标训练

7、：4.下列电子式有误的是（）A.硫离子∶S∶B.钙离子Ca2+C.Mg2+[∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-ACl][HClH5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)练习6.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物5、影响离子键强弱的因素（1）离子半径（2）离子所带的电荷数

8、离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。比较熔沸点大小：NaClKClMgCl2AlCl3