化学键第一课时课件

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1、第三节化学键（1）第一章物质结构元素周期律问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？骨骼人体物质原子肌腱化学键化学键离子键共价键一、离子键钠在氯气中燃烧.asf现象：反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰2Na+Cl2==2NaCl△使阴阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。离子键的概念：注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键。含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3等。[思考与讨论]3.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子键?2.离子键是一种什么性质的相互作用？1.形成离子键的微粒是什么?活泼

2、金属（ⅠA，ⅡA)与活泼非金属（ⅥA，ⅦA）阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）离子化合物:阴阳离子间通过离子键形成的化合物4.离子键存在于哪种类型的化合物中？阴阳离子思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。强碱、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等1、原子的电子式：SClCa二、电子式电子式：在元素符号周围用小黑

3、点·（或×）来表示原子的最外层电子的式子。写出下列原子的电子式钠原子镁原子碳原子氮原子Na×Mg××C××××N·····硫原子氯原子钙原子FO2-②阴离子的电子式：2、离子的电子式：①阳离子的电子式：一般用离子符号表示一般用表示Rn-S2-写出下列阳离子的电子式钾离子镁离子钙离子K+Mg2+Ca2+写出下列阴离子的电子式氟离子氧离子硫离子ClNa3、离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。写出下列离子化合物的电子式FNaClKNaFKClNa2OMgCl2NaO2-NaClMg2Cl注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.离子化

4、合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接用弧形箭头表示电子转移的方向。总结：＋→Cl·····：Na[Cl]-····：Na+·例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：＋→Cl·····：K··[Cl]-··：K+·····[F]-··：Na+·＋→F···：Na练习1.用电子式表示KCl的形成过程：2.用电子式表示NaF的形成过程：3.用电子式表示K2S的形成过程：4.用电子式表示MgBr2的形成过程：SK

5、KS2-KKMg2BrBrBrMgBr讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和83.下列说法正确的是（）A.用小黑点·(或×)来表示原子核外电子的式子叫电子式B.离子键就是阴阳离子间的静电引力C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键1.下列不是离子化合物的（）A.H2OB.CaI2C.KOH

6、D.NaNO3ACC达标训练：4.下列电子式有误的是（）A.硫离子∶S∶B.钙离子Ca2+C.Mg2+[∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-ACl][HClH5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)练习6.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物