1.3化学键第一课时

《1.3化学键第一课时》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.3化学键教案A第一课时教学目标一、知识目标1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。二、过程与方法1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。三、情感、态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点1.离子键和离子化合物的概念。2.用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。教学准备多媒体课件、投影仪、盛

2、有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程新课导入师：世界上存在着形形色色的物质，如NaCl、HCl等，这些物质为何能稳定存在？这是因为物质所含微粒之间存在着相互作用——化学键。推进新课第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。一、离子键师：同学们，我们的生活中离不开食盐，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密地结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。演示实验1-2：钠在氯气中燃

3、烧。板书：2Na+Cl2点燃2NaCl师：从宏观上看，钠和氯气发生了氧化还原反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?[思考与交流]1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。[多媒体展示]课本第21页图1-10师：上述过程我们可以用电脑形象地表示成动画。[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成

4、氯化钠。板书：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。[思考与交流]“相互作用”包括哪些作用？师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。二、电子式讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：板书：、、×Mg×、师：这样，我们就可以很方便

5、地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书：师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子形成了化合物；即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。即钠离子、镁离子的电子式分别为：板书：Na＋Mg2＋师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－、S2－的电子式分别为：····[∶Cl∶板书：]－师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲

6、解：[投影仪展示]因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：板书：注意：1.离子须标明电荷；2.相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不能把“→”写成“====”；5.用箭头标明电子转移方向。过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键，并进而得到离子化合物呢?活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。课堂

7、小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。课堂达标1.下列说法中正确的是()A.阴、阳离子之间的静电引力称为离子键B.离子化合物中必有金属元素C.活泼金属元素和活泼非金属元素化合时易形成离子键D.离子化合物中只含有离子键2.判断下列哪些化合物中有离子键KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO33.请用电子式表示下列化合物的形成过程KINa2SBaCl2答案：1.C2.KINa2SO4NH4Cl3.略板书设计：（略）