化学②必修1.3《化学键》PPT课件.ppt

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1、化学键第三节化学键目标:1.理解离子键共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成2.从化学键的角度理解化学反应的本质讨论:1个氢分子为什么是由2个氢原子组成？这两个氢原子靠什么作用结合在一起？稀有气体为什么是单原子分子而不是双原子分子？氯气为什么是双原子分子而不是三原子分子?微粒间的作用——三键一力1.三键一力化学键离子键共价键金属键分子间作用力“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质

2、的化学性质也有密切的关系2.化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力一、离子键1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用2.形成过程？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟氯化钠的形成观察实验思考问题Na+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl的反应+1182+17882Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作

3、用3.本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）5.存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中如:NH4ClNaOH成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：4.离子化合物—含有离子键的化合物。注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键.含金属元素的不一定存在离子键,如AlCl3等.1.原子的电子式：HOClMgNa三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点“·”（或“×”）来表示原子的最外层电子的式子。练习：用电子式表示

4、：1.氢原子2.钙原子3.氧原子4.镁原子如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2.离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数ClNaNaO2-NaClMg2Cl3.离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4.用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子

5、化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.例1下列说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键例2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8CC讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××

6、:Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl24.溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?2.离子键是一种什么性质的相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）

7、转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+相应的原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+

8、F-F->Na+>Mg2+5.离子键的强弱及其意义①影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强②强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔沸点高低，硬度大小等例如：ⓐNaCl与KCl，前者离子键