1.3 化学键 （高三一轮复习）

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1、第三节　化学键1.了解离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。2.了解化学键的概念，会用电子式表示化合物及其形成过程。3.了解物质变化过程中化学键的变化。学习目标三、化学键1．概念：使_______相结合或______相结合的作用力。2．分类离子原子高子键共价键1.定义及其理解_______________之间的相互作用称为离子键。①成键粒子：________________。②成键元素：一般是______________元素和_________________元素。2．离子化合物(1)定义：由__________构成的化

2、合物。(2)常见物质①强碱：如________________________等。带相反电荷离子阴、阳离子活泼金属活泼非金属离子键NaOH、KOH、Ba(OH)2②绝大多数盐：如NaCl、KClO3、K2SO4等。③金属氧化物：如____________________等。(3)表示方法①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________的式子。如：Na2O、CaO、K2O原子最外层电子原子：Na：Na×、Mg：__________、Cl：________·、S：________阳离子：Na＋：Na

3、＋、Mg2＋：____________阴离子：Cl－：_____________、S2－：_____________×Mg×Mg2＋②用电子式表示离子化合物的形成过程二、共价键1．共价键(1)形成(以Cl2形成为例)用电子式表示：_______________________(2)定义及其理解原子间通过_____________所形成的相互作用。①成键粒子：__________。②成键元素：一般是同种或不同种__________元素。共用电子对原子非金属(3)存在①非金属元素的多原子单质，如_______________。②共价

4、化合物，如CO2、HCl、H2SO4。③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl。④分类H2、O2、N22．共价化合物：以_____________形成分子的化合物。3．含有共价键分子的表示方法(1)用电子式、结构式表示含共价键的粒子共用电子对H—O—HO==C==O思考感悟1．(1)只有共价化合物中才含有共价键吗？(2)如何判断某共价键是极性键还是非极性键？【提示】(1)不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。(2)可根据成键元素

5、的种类来判断。若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。自主体验2．下列叙述正确的是(双选)()A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．共价化合物中可能有离子键D．离子化合物中可能有共价键解析：选AD。A项正确，因为两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；非金属原子间能形成离子化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，所以B项错；有离子键就应是离子化合物，共价化合物中不可能有离子键，C项错；有的离子化合物中阳离子原子团或阴离子原子团内有共价键，如

6、NH4Cl中N—H键是共价键，即D项正确。3．(2011年焦作高一检测)根据成键元素判断下列化合物中含有非极性共价键的是()A．KClB．H2O2C．H2SO4D．MgO而共价键的形成条件是两非金属原子间，不同的两非金属原子之间形成极性共价键，例如H与O、C、S、P等元素之间的共价键是极性共价键，同种元素两原子间形成非极性共价键，例如O2、H2等分子中含有非极性共价键。课堂互动讲练1．离子键与共价键的比较要点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较离子键共价键概念带相反电荷的离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的

7、相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合存在离子化合物中绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中特别提醒：(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(2)共价化合物中只含共价键，不含离子键，只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。关于化学键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素

8、组成的多原子分子里，一定只存在极性键例1【误区警示】对于化学键(包括离子键和共价键)和离子化合物及共价化合物的概念辨析及判断是该部分知识出错率较高的，常犯错误有：(1)离子化合物中只有离子键(×)，还可存在共价键(√)。(2)离子化合物中必有金属元素(×)，铵盐