化学键(第一课时)

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1、第三节化学键实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。1、概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用阴、阳离子静电作用(1)概念要点:成键微粒:键的实质:成键元素:活泼非金属(VIAVIIA)与酸根活泼金属(IAIIA)与铵根二、离子键静电引力斥力判断正误:离子键是阴阳离子间存在的静电引力(2)离子化合物:定义：通过离子键形成的化合物特征：有金属离子或铵根离子练习:下列不是离子化合物的是()A.Na2O2B.NH4ClC.Ba(OH)2D.SO

2、2D思考用原子的电子层结构式来表示很麻烦，能不能用比较简单的符号来表示它们的形成过程？Na+ClNaClNa×Na＋Cl·······Cl·······×＋原子的电子式阳离子的电子式阴离子的电子式化合物的电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。三、电子式观察：原子电子式，阳离子电子式，阴离子电子式，化合物电子式四者的特点1、原子的电子式：2、离子的电子式：用电子式表示原子、离子Mg2+ClO2-Na+Cl•••••••S××××××N•••••C••••Al•••Mg××Na×NaMgAlCNSClCl-O2-Mg2+Na+3、离子化合物的电子

3、式：离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。Na2O[O]2-····：：Mg2+MgO书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.[O]2-····：：Na+Na+4.离子键形成的过程表示方法:1.KCl的形成过程:一般规律:原子的电子式离子化合物的电子式2.MgCl2的形成过程:ClMgClMg2ClClK×K＋Cl·······Cl·······×＋1、离子要标明电荷，阴离子要用〔〕括起归纳2、相同的原子可合并写，相同的离子要单个写。3、不能把“→”写成“=”4、用箭头标明电子转移方向（也可不标）练习：1.下列不是离子化合物的是()A.H2OB

4、.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列化合物电子式书写正确的是()AD作业：课本P241P257练习：3.用电子式表示下列粒子：氧原子、镁离子、氧化镁4.用电子式表示下列物质的形成过程：溴化钾、氧化钠硫化钠