化学键(第一课时).doc

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1、第三节　化学键第一课时兴化市第一中学李万众教案背景：初中化学中仅介绍了离子的概念，学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的，又知道物质的基本组成（物质是由原子、分子或离子构成），但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念，而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。教材分析：本节课教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力，而抽象思维能力较弱，所以应该从易于让学生接受的感性知识出发，慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此，本节课的教

2、学，应该从低起点，小台阶出，充分利用现代化的教学手段，应用多媒体辅助教学来突出重点，突破重点。同时更应注重学生的板书练习，注重课堂讨论，讲练结合，让学生更快地接受知识。教学课题：第三节　化学键第一课时教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究三维目标：知识与技能:1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵2、让学生初步掌握电子式的书写规则过程与方法：以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键情感态度与价值观]：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力教学重点难点：重点：1、离子键的概念和形成过程2、用

3、电子式表示离子化合物的形成过程难点：电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器教学过程：【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。【板书】第三节　化学键点燃【演示】教师演示1－2(或者用多媒体播放实验录像)，学生注意观察实验现象，并写出化学方程式，填在课本19页的表格中。【板书】］2Na+Cl2====2NaCl（冒白烟）第5页共

4、5页【设问】］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?【探究】NaCl的形成过程，讨论完成下列表格：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCl的形成过程NaCl完成表格后，与课本19页图1－11进行对照。【课件演示】可用多媒体课件演示NaCl的形成过程，让抽象变得直观。【讨论】1：Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？【强调】Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，总的称为静电作用。【讨

5、论】2.阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？【强调】不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。【板书】一．离子键１．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。　　　　　　相反电荷离子：指的是阴阳离子。　　　　　　相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）【强调】成键的主要原因：电子的得失　　　　成键的离子：阴阳离子　　　　成键性质：静电作用（吸引和排斥）　　　　成键元素：活泼金属和活

6、泼非金属之间　　　　存在物质：离子化合物【过渡】那什么是离子化合物呢？【板书】离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。【讨论】离子化合物包含哪些物质类别呢？【板书】（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等第5页共5页（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。（一般规律）【强调】酸不是离子化合物。【板书】离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。【投影

7、练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键解析：A选项，含有金属元素的化合物一般是离子化合物，不能说一定如AlCl3含金属元素，但为共价化合物；ⅠA族的氢和ⅦA族的氯化合时生成的HCl不含离子键；NH4Cl、NH4NO3都是只由非金属元素形成的化合物，二者均为离子化合物。选D。　　２．具有下列价最外层电子数的原子，最难形成离子的是（　）A．L层6个B．L层4个C．M层2个

8、D．M层7个　　答案：B３．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（　）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F　　答案：A【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，