化学键第一课时.doc

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1、2007级高一化学教学案必修2勤奋创造奇迹，细节决定成败化学键（第一课时）教学目标：1、认识化学键、离子键的涵义，知道化学键的本质。2、知道离子键的形成条件和作用微粒，能用电子式表示离子化合物的形成。教学过程：复习回顾电子式：写出下列微粒的电子式：OFNa+Cl—NH4+OH—H2SCH4我们知道，构成物质的基本微粒有、和。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。一、化学键1、定义：统称为化学键。2、分类：二、离子键1、氯化钠的形成过程：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示

2、意图表示氯化钠的形成过程Na()NaClNa+Cl-Cl分析：金属钠跟氯气在反应时，由于钠元素的很强，在化学反应中钠原子易而形成；而氯元素的很强，在化学反应中氯原子易而形成。2、离子键及离子化合物的定义：62007级高一化学教学案必修2勤奋创造奇迹，细节决定成败离子键的定义注意点：⑴成键微粒：⑵成键本质：活泼金属（）活泼非金属（）MMn+XXm—⑶键的形成条件：⑷键强弱的判断：离子所带电荷越，离子半径越，则离子键越强。⑸成键前后能量变化：成键前的总能量成键后的总能量离子化合物例1、根据对钠和氯气反应的分析，下

3、列说法不正确的是A、钠跟氯气反应生成氯化钠属于离子化合物B、氯化钠中存在的化学键为离子键C、氯化钠中只存在阴、阳离子，而不存在分子D、钠离子和氯离子均为稳定结构，所以具有相同的化学性质例2、下列关系的认识中，正确的是A、离子键一定存在于阴阳离子之间B、活泼的金属和非金属之间易形成离子键C、由金属和非金属元素组成的物质一定存在离子键D、只由非金属元素组成的物质中，不可能存在离子键例3、比较下列离子键的强弱NaClMgCl2Na2ONa2SNaClNaI三、用电子式表示离子化合物的形成过程X原子的电子式+Y原子的

4、电子式+……离子化合物的电子式62007级高一化学教学案必修2勤奋创造奇迹，细节决定成败例3、用电子式表示下列物质的形成过程：⑴Na2S：⑵CaF2：⑶LiBr：⑷Na2O2：⑸NH4Cl：【课堂反馈】1、下列关于化学键的叙述正确的是A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B、分子中任意两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D、阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、根据你对离子键的认识，判断下列物质中，不存在离子键

5、的是HNHHA、Na2O2B、CaF2C、SO2D、NH33、下列电子式书写正确，且属于离子化合物的是A、NNB、O2–ClC、H+H+D、Na+4、下列物质中，不属于离子化合物的是A、H2OB、CaI2C、KOHD、NaNO35、已知：氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，思考并回答下列问题：⑴在在氢化钠中存在的化学键为；⑵在NaH中的氢离子半径比锂离子半径；⑶写出NaH的电子式；⑷写出NaH与水反应的化学方程式，在该反应中属于氧化剂的是，属于还原剂的是。⑸用电子式表

6、示NaH的形成过程62007级高一化学教学案必修2勤奋创造奇迹，细节决定成败化学键第一课时课外作业1、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A、a和cB、a和f　　C、d和gD、b和g2、下面几种离子化合物中，离子键最强的是A、MgOB、NaClC、MgCl2D、K2S3、元素X和Y元素在周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是A、X和Y两元素形成的化合物在既能溶于强酸，又能溶于强

7、碱B、Y元素的单质不能和金属氧化物反应C、X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子D、X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线4、下列电子式，正确的是5、Y元素的最高正价与负价绝对值之差为4，Y元素可与M元素形成的离子化合物在水溶液中可电离出电子层结构相同的离子，该化合物可能是A、KClB、Na2SC、NaClD、K2S6、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，下列说法中，不正确的是A、Z物质中存在离子键B、Z可表示为M2YC、Z

8、一定溶于水中D、形成Z的反应用电子式表达为：　　7、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A、可溶于水B、有较高的熔沸点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电O2–8、下列用电子式表示物质的形成过程中，正确的是OA、Na2O的形成过程：Na+→Na+Na+BrBrB、NaBr的形成过程：Na+→Na+FFC、CaF2的形成过程：Ca+2→Ca2+2S2–SD、Na2S的形成过程：Na++Na→