第三节化学键第一课时.ppt

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1、你想过吗？1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？第一章物质结构元素周期律第三节化学键离子键实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。2Na+Cl2====2NaCl点燃Na+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl的反应+1182Na++17882Cl-e-1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用　　　　称为离子键。一、离子键(1)成键的微粒：阴离子、阳离子(2)成键的实质：阴离子和阳离子之间的静电作用。（静电引力和斥力)ⅰ、活泼金属元素(如：

2、ⅠA族、ⅡA族）与活泼非金属元素（如：ⅥA族、ⅦA族)或酸根离子。ⅱ、铵根离子和酸根离子或非金属（如：ⅥA族、ⅦA族)哪些微粒能形成离子键？成键范围常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+铵根离子：NH4+常见阴离子Cl-、S2-、OH-CO32-、SO42-、NO3-2、离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。通过离子键形成的化合物，均为离子化合物如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。HOClMgNa3.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来

3、表示。(2)阳离子的电子式：Mg2+、Na+(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。O2-O2-ClCl-[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+(3)、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O4、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：1.原子、离子都要标

4、出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：练习(1)CaO(2)Li2O(3)CaCl2Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）与上面A相似（2）‥‥‥‥‥‥‥‥3．下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S

5、∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD4.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例作业：用电子式表示下列离子化合物的形成过程:MgO,CaO,MgF2,CaCl2,Na2S预习并思考：共价化合物:

6、如HCl的形成是如何的？H与Cl之间通过什么样的作用结合的？再见！