(3)元素周期律

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1、化学必修2课时练习之三桐乡二中化学组编元素周期律(基础题)班级姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A．元素的原子相对质量逐渐增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化2．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量3．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多4．某元素最高价

2、氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH45．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A．H2RO3B．.H2RO4C．HRO3D．H3RO46．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K

3、2SB．MgOC．MgSD．NaF8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价一般比Y的低9．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为A．28B．14C．19D．3210．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐升高化学必修2练习(

4、3)第2页共2页化学必修2课时练习之三桐乡二中化学组编11．下列元素按原子半径依次增大的顺序排列的是A．Na、Mg、AlB．Cl、S、PC．Be、N、FD．Cl、Br、I12．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、FB．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb13．下列元素中，原子半径最大的是A．锂B．钠C．氟D．氯请把以上选择题的正确选项填入下表：题号12345678910111213答案二、填空题14．电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，核对最外层电子的引力依次______，原子失去电

5、子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。15．元素周期律的实质：。16．元素性质呈周期性变化：元素性质随的递增，呈周期性变化，如：⑴原子最外层上的电子数；⑵元素的原子半径（希有气体除外）；⑶元素的主要化合价：正价由，负价由；⑷元素的金属性、非金属性；17．下列可作为元素金属性强弱判断依据的是2、3、5、6、8、10，可作为元素非金属性判断依据的是1、4、7、9、10①单质与氢化合的难易及氢化物的热稳定性；②单质与水（或酸）反应置换出氢的难易；③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；④一般情况下，非金属的相互置换；

6、⑤依据金属活动顺序表；⑥一般情况下，金属阳离子的氧化性强弱；⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；⑧金属的相互置换。18．一般来说，非金属元素R的原子最外层电子数为N，则这种元素的最高正化合价为,最低负化合价为。19．填写下列空白：（1）原子种类由决定。（2）元素种类由决定。（3）原子的质量主要集中在上。（4）原子的质量数=+（5）1～18号元素的化合价主要由决定。20．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为

7、，C为，D为(写出元素符号)。化学必修2练习(3)第2页共2页