《元素周期律》教案3

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1、《元素周期律》（第1课时）三维目标知识与技能：1、以1・2（）号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法：1•归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：［新课导入］我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何

2、研究微观粒子一电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：［推进新课］［多媒体播放：电子核模型示意图］（教材1-7图片）师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层,就好像示意图屮一层一层的。层与层Z间是不连续的。用n表示电子层，n=l、2、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一层；L表示第二层……［多媒体播放：核外电子排布规律］1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越

3、远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3、最外层（除K为2夕卜）电子数最多不超过8o［知识拓展］4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数笫3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例题1】・根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的

4、排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。答案：SiBFNe硅硼氟筑师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。表(一)随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数1-23-1011-18结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化师：请同学们冋答(并投影学生填表情况)根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表(二)随原子序数的递增，化合价变化的规律:原子序数最高正价或最低负价的变化1-2+1>03-10+1»+4»+5-4»j»011-18+1・4>+4・1►+5»►+7结论随着原子序数的递增，元素

5、化合价也呈现周期性变化规律【例题剖析】【例题2】・某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子该酸的化学式为>【教师精讲】在确定化合物的化学式时，常常根据化合价代数和为零的原则。要注意化合价有正负价之分。答案：H2b-mX0b【例题3】・有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20,其屮X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)(1)V,W,X,Y,Zo⑵

6、写出Z与V2W反应的化学方程式O【教师精讲】解推断题首先要审清题意，找到突破口，层层推进，逐个求解。过程中，要注意相互影响，相互制约，最后，还要再验证结论。答案：(1)H、0、Al、S、K(2)2K+2H2O=====2KOH+H2t课堂小结本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后而的学习打下基础。布置作业：［多媒体展示作业］1•下列各题屮的物质均由核电荷数为1〜10的元素组成。请按下列要求填写化学式：(1)只有2个原子核和2个电子构成的分是L(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个

7、电子的原子结合的是L(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是;(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是;(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是,由5个原子核10个电子结合而成的分子是o参考答案:(1)H2(2)NH3(3)CO2(4)O3(5)HF(第2课时)三维目标知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探