元素周期律教案

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1、精锐教育化学学科教师教案教案类型C专题粒子半径大小的比较C专题元素金属性和非金属性人小的比较T能力提升“位、构、性”关系及应用教学内容：一、粒子半径大小的比较（1）导入：利用画图（图片）导入（5min）,讲课时在黑板上手绘。■>MV——9Q9QOQ900^rTfto-登元霸4千屮gaitnn»s化示9siXx同学，先看老师给化一幅画，你思考一下我在画什么？如果图屮的小球代表周期表屮的原子，那么我这幅图已经表示出了他们的相对大小，根据这幅图，你來描述一下，不同元素的原子半径大小变化有什么oOOOOOOOOOOOO（2）知识点梳

2、理（15min）比较半径大小涉及到原子和单核离子。「主：电子层数（占据空间）粒子半径大小变化的本质原因Y—次：核屯荷数（异性相吸）1、同周期元索的粒子精锐教育化学学科教师教案教案类型C专题粒子半径大小的比较C专题元素金属性和非金属性人小的比较T能力提升“位、构、性”关系及应用教学内容：一、粒子半径大小的比较（1）导入：利用画图（图片）导入（5min）,讲课时在黑板上手绘。■>MV——9Q9QOQ900^rTfto-登元霸4千屮gaitnn»s化示9siXx同学，先看老师给化一幅画，你思考一下我在画什么？如果图屮的小球代表周期

3、表屮的原子，那么我这幅图已经表示出了他们的相对大小，根据这幅图，你來描述一下，不同元素的原子半径大小变化有什么oOOOOOOOOOOOO（2）知识点梳理（15min）比较半径大小涉及到原子和单核离子。「主：电子层数（占据空间）粒子半径大小变化的本质原因Y—次：核屯荷数（异性相吸）1、同周期元索的粒子同周期元素的原了或最高价阳离了或最低价阴离了半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元索除外），如半径：Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,Si2>Cl_2、同主族元素的粒子同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而

4、逐渐增大如半径：LivNavK,Li+F>Na+>Mg2+>Al3+记忆：本规律亦称“序小径大”，即电子层结构相同的粒子，原子序数小的粒子半径大。4、同种元索形成的粒子同种元素形成的微粒电子数越多，半径越大。如半径：Fe3+

5、:A13+YD.原子最外层电子数Xr（C-）,B?+和C■具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（）已知短周期元素的离子。小2+

6、、bBcC3->dD_都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径A>B>D>CB原子序数d>c>b>aC离了半径C>D>B>A4、第三周期中原子半径最大原子是,最小的是。第三周期中离了半径最大离了是,最小的是o（注：硅和磷没冇阴离子）5、下列各组元素小，按原子(离子)半径依次增大顺序排列的是A.Na、Mg、Al、SiB.Mg%、Al3S2CFC.F、Cl、Br、ID.FO2S2S(4)总结XX同学，你來总结一下咱们这节课的主要内容吧！~木质相同-两条主线二、元素金属性和非金属性大小的比较(1)导入:(5

7、min)同学，你冇没冇思考过置换反应是如何发生的？(例如：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁的反应，是什么决定了此反应可以自发进行呢？)金属活动性顺序？那么金属活动性顺序的本质是什么呢？元素得失电子的能力！(2)知识点梳理：(15min)金属性/非金属性大小比较的“判断依据”是：原子得失电子的难易！「得电子越容易——非金屈性越强(氧化性越强)Yj失电子越容易——金属性越强(还原性越强)从左到右，金属性J金属性/非金属性大小比较的“判断手段”是：「依据元素在周期表中的位置：＜依据物质性质▼从上到下，金属性f依据金属性非金属性物

8、质性质越容易与水或酸反出氢气，金属性，应置换•越强越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强相互之间的置换反应，若M+Nn+->Mm++N,则金属性M>N相互Z间的置换反应，若A+Bb